Quimica Geral

Lista de Exercícios

8.1 O íon fosfato é PO43-. Empregando a tabela periódica, faça a previsão das fórmulas empíricas dos seguintes fosfatos iônicos: de potássio, de alumínio, de césio, demagnésio e de rádio.

8.2 Utilize a tabela periódica para escrever as fórmulas empíricas do astateto de sódio, fluoreto de bário, sulfeto de potássio, nitreto de gálio, óxido de rubídio e fosfeto decálcio.

8.3 Como os íons sódio e cloreto são atraídos eletrostaticamente, o que impede que os dois íons desapareçam formando um átomo simples, maior?

8.5 Explique por que o Cl2 é uma espécie molecularestável.

8.6 Cada uma das seguintes moléculas contém pelo menos uma dupla ligação. Escreva as estruturas de Lewis para: CS2, C3H6, C2H3Cl.

8.9 Mostre que cada uma das seguintes espécies contém umaligação covalente coordenativa: NH4+, S22-,H3O+, H3PO4.

8.11 Utilizando a tabela periódica, escreva a fórmula molecular para os compostos mais simples (poucos átomos por molécula) formados entre o cloroe cada um dos seguintes elementos: enxofre, iodo, silício, fósforo, boro.

8.15 Escreva as configurações eletrônicas para H e Na. Explique por que o HCl é covalente, enquanto o NaCl é iônico.

8.16Afinidade eletrônica e eletronegatividade medem a tendência de um átomo em atrair elétrons. Explique claramente como elas diferem.

8.20 Escreva a estrutura de Lewis para os seguintes compostosiônicos: (a) fluoreto de rubídio, (b) iodeto de bário, (c) sulfeto de magnésio, (d) óxido de potássio, (e) nitreto de césio, (f) fosfeto de estrôncio

8.21 Esquematize a estrutura de Lewis para cada uma dasseguintes moléculas: CHI3, C2H5Cl, PCl3, N2H4, HOCl, HClO2, BCl3, OF2.

8.30 Atribua a carga formal para cada átomo: BrCl, BeCl2, BF4–, IO3–, CN–, N2H5+.

8.31 Atribua a carga formal para cada átomo:NH4+, NO3–, PO43–, CO.