Liga o covalente

LIGAÇÃO COVALENTE
LIGAÇÃO COVALENTE  Compostos Covalentes 
Moléculas

Ocorre, em geral, entre átomos de não metais onde a diferença de eletronegatividade seja baixa. Compartilhamento de pares de elétrons, com spins opostos, formando moléculas

H●

+


+

+


●H

→ H

H

H ―H

Molécula de gás
Hidrogênio ►H2

Estrutura de Lewis

LIGAÇÃO COVALENTE
Regra do Octeto:
Na formação de uma ligação covalente os átomos caminham até completar seus octetos pelo compatilhamento de elétrons

Atingem a configuração de um gás nobre

 Esquema para a representação de Lewis

Ex.: CH2O

Fórmula Eletrônica
Átomo central maior valência (no de ligações necessárias)

1. Conte todos os e- de valência dos átomos

2. Coloque um par de elétrons em cada ligação 1+1+4+6 = 12 e-

H x x C xx O

x x H

 Esquema para a representação de Lewis

Ex.: CH2O
3. Complete os octetos
DOS LIGANTES

4. Coloque os e- que sobraram, aos pares, no
ÁTOMO CENTRAL

H x

x H x C x xx O

No exemplo acima não sobraram elétrons (12e-)

 Esquema para a representação de Lewis
5. Complete o octeto do
ÁTOMO CENTRAL com ligações múltiplas, se necessário. H x

x H x C x xx O

H x

x H x C x xx O

H

H
C
O

Geometria molecular: Trigonal plana

 Esquema para a representação de Lewis
Átomo central maior valência (no de ligações necessárias) Ex.:[SO4]21.
2.

6e- + 4 x 6e- = 30 e- + 2e- = 32 e-

O

O

X

X

X

X

X

S

O

2-

3.

O

X

X

X
X

O

n

O

X

X

X

X

S

O

2-

X
X
X

O

n

4. Não sobraram e- (32 e-);
5. Átomo Central com octeto completo. (Não é necessário ligação múltipla.

 Esquema para a representação de Lewis
Ex: N2

Molécula de gás nitrogênio

1.

2 x 5e- = 10e-

2.

Nx x N

Ligante
4.

5.

3.

Nx x N

Átomo Central

Nx x N

Nx x N

Nx x N

N

N

Aktins,P; Jones, Loreta Princípios de Química. BooKman. Porto Alegre, 2001

 Esquema para a representação de Lewis
Ex: CO2

Molécula de gás carbônico

1.

2 x 6e- + 4e- = 16e-

2.

O x x C x xO

3.

O x x C x xO

4. Não sobraram e- (16 e-);

5. O