Quimica

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LIGAÇÕES QUÍMICAS: IÔNICA, MOLECULAR E METÁLICA

Esforça-te, e tem bom ânimo; não temas, nem te espantes; porque o SENHOR teu Deus é contigo, por onde quer que andares
Se átomos de um mesmo elemento ou de elementos diferentes não tivessem a capacidade de se combinarem uns com os outros, certamente não encontraríamos na natureza uma grande variedade de substâncias. Há diferentes maneiras pelas quais os átomos podem se combinar, como, por exemplo, mediante o ganho ou a perda de elétrons, ou pelo compartilhamento de elétrons dos níveis de valência. Em 1916, os cientistas Walter Kossel e Gilbert Newton Lewis associaram esses dois fatos, ou seja, a tendência de elementos com oito elétrons na camada de valência aparecerem isoladamente, com a tendência que os elementos manifestam de perder, ganhar ou compartilhar elétrons. A partir dessa associação, propuseram uma teoria para explicar as ligações químicas entre os elementos: Teoria do Octeto: um grande número de átomos adquire estabilidade eletrônica quando apresenta oito elétrons na sua camada mais externa. VALÊNCIA - é o número de ligações feitas por um átomo para alcançar a estabilidade. Essa teoria é aplicada principalmente para os elementos representativos (família A), sendo que os elementos de transição (família B) não seguem obrigatoriamente esse modelo a) LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE Ocorre com a transferência de elétrons de um metal ( FAMILIA 1ª, 2ª OU 3ª) para um ametal( 5ª, 6ª OU 7ª) entre íons, positivos (cátions) e negativos (ânions), e é caracterizada pela existência de forças de atração eletrostática entre os íons. Esquematicamente, a ligação iônica entre os átomos A e B, genéricos, pode ser assim representada com forma geométrica definida, denominados retículos cristalinos, característicos dos sólidos.

Representação de retículo de NaCl. A existência do retículo iônico determina as principais características desses compostos: a) Como apresentam forma definida, são sólidos nas