Aula2 Ligaes Qumicas 20140810230920

Tangará

LIGAÇÕES QUÍMICAS

Princípios Físicos e Químicos Aplicados à Farmácia
2° Semestre de Farmácia
Prof ª Gabriela

INTRODUÇÃO
A grande diversidade de substâncias que existe na natureza deve – se à capacidade de combinação dos átomos de um mesmo elemento ou de elementos diferentes.
 As combinações entre os elementos ocorrem de algumas maneiras: pela perda, pelo ganho ou, também, pelo simples compartilhamento de elétrons da última camada de valência do átomo.  Alguns poucos elementos, como os gases nobres, aparecem na forma de átomos isolados. Esses elementos apresentam 8 elétrons na camada de valência.


INTRODUÇÃO
O hélio (He) é a única exceção: ele apresenta apenas uma camada com dois elétrons.
 O fato de os gases nobres não fazerem ligações nas condições ambientais, associado à configuração eletrônica de suas camadas de valência, levou os cientistas Lewis e
Kossel a proporem uma teoria para explicar as ligações químicas entre os elementos:
 Teoria do octeto: a maioria dos átomos adquire estabilidade eletrônica quando apresenta oito elétrons na camada mais externa. 

INTRODUÇÃO


Estabilidade eletrônica átomos devem ganhar, perder ou compartilhar elétrons
Ligações químicas.



Ligações químicas forças que unem átomos formando compostos iônicos ou moléculas.



Forças de interação fortes ligação covalente.

ligação iônica e a

LIGAÇÃO IÔNICA
Transferência de elétrons.
 As forças eletrostáticas atraem íons de cargas opostas. 

LIGAÇÃO COVALENTE
Compartilhamento de elétrons.
 Ligação covalente normal


LIGAÇÃO COVALENTE


Ligação covalente dativa

ELETRONEGATIVIDADE E TIPO DE
LIGAÇÃO


Ligação covalente apolar polar Ligação covalente

LIGAÇÃO METÁLICA
Ocorre entre metais.
 Ocorre quando muitos átomos de um metal perdem elétrons ao mesmo tempo, e os cátions formados se estabilizam pela "nuvem'' de elétrons que fica ao redor.
 Estrutura formada por cátions fixos cercados por um "mar de elétrons" provenientes da camada de valência.  A