Formula De Lewis

– KOSSEL Os átomos se ligam, transformando-se em íons com estrutura semelhante à dos gases nobres. É a teoria da eletrovalência. 1919/21 – LEWIS E LANGMUIR As ligações formam-se graças a pares eletrônicos compartilhados por dois átomos, ou por elétrons cedidos por outro átomo. É a teoria do octeto. TEORIA ELETRÔNICA DE VALÊNCIA * * 1916 – KOSSEL, LEWIS E LANGMUIR observaram que os átomos ao interagirem tendem a adquirir configuração estável. Postularam: uma ligação se estabelece…

covalentes Observe a ligação covalente entre dois átomos de cloro: Fórmula de Lewis ou Fórmula Eletrônica Cl – Cl Fórmula Estrutural Cl 2 Fórmula Molecular Conforme o número de elétrons que os átomos compartilham, eles podem ser mono, bi, tri ou tetravalentes. A ligação covalente pode ocorrer também, entre átomos de diferentes elementos, por exemplo, a água. Fórmula de Lewis Fórmula Estrutural H2O Fórmula Molecular A água, no exemplo, faz três…

Inorgânicas e Teorias dos Ácidos 1) Apresente a nomenclatura dos ácidos que se seguem: a) HClO d) HClO3 g) HCl j) H3PO4 m) HClO4 b) H2SO3 e) H2S h) HNO3 k) H3BO3 n) HBr c) HClO2 f) HsSO4 i) HNO2 l) H2CO3 o) HF 2) Escreva a fórmula molecular dos ácidos abaixo: a) Ácido nítrico d) Ácido sulfúrico g) Ácido fluorídrico j) Ácido hipocloroso b) Ácido nitroso e) Ácido sulfídrico h) Ácido cloroso k) Ácido iodídrico c) Ácido clórico f) Ácido fosfórico i) Ácido cianídrico

LISTA DE EXERCÍCIOS – LIGAÇÕES QUÍMICAS Profª Magda 1. Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas e compostos iônicos: Na2O; H2O; CaO; CO2; CaF2; CO; CaS; NH3; AlF3; CH4; Al2O3; N2; Na2S; H2; CaCl2; NH4+; CNO- (átomo central: C); SF4; HCN; C2H2; PH3; H3O+. CCl4; COCH2; ONF; NF3. Para as moléculas apresente geometria e polaridade. 2. Considere as substâncias abaixo. Indique e justifique o tipo de ligação existente entre os átomos. NaF, I2, HCl. 3. Na molécula de cloreto

estrutura interna estável ,caracterizada por átomos isolados .As demais substâncias químicas puras se constituem de mais de um átomo do mesmo elemento químico (substâncias simples ,como o oxigênio ,de fórmula molecular O2 )ou de átomos de elementos químicos diferentes (substâncias compostas ,como a água ,de fórmula molecular H2O , com dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio ).A quantidade de ligações que o átomo de um elemento pode efetuar simultaneamente expressa sua capacidade de…

Introdução A série As Crônicas de Nárnia foi escrita pelo irlandês C. S. Lewis narrando às aventuras que ocorrem em uma terra fictícia denominada Nárnia. Nestas histórias o bem combate o mal, animais podem falar e criaturas mitológicas estão em todo lugar. • Nasceu no dia 29 de novembro de 1898, nos subúrbios de Belfast, na Irlanda; • Cresceu no meio dos livros da seleta biblioteca de sua família, criando um mundo próprio, dominado pela imaginação fértil e criatividade;…

e o ametal “ganha” o elétron se tornando um íon negativo (ânion). A ligação iônica se dá através das forças eletrostáticas existentes entre o cátion e o ânion. Notação de Lewis Pode-se simplificar a equação de transferência de elétrons entre o Na e o Cl pela notação de Lewis para átomos e íons monoatômicos. Na notação de Lewis representam-se os elétrons da camada de valência de um átomo ou íons por pontos colocados em torno do símbolo químico do elemento. A equação que representa a…

Inorgânica Profa: Tania Anazawa LIGAÇÕES QUÍMICAS Teoria do Octeto: os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até que eles estejam circundados por oito elétrons de valência. Símbolos de Lewis: é um tipo especial de notação para ressaltar a camada mais externa. Exemplos: símbolos de Lewis para os átomos do segundo e do terceiro períodos Grupo 1 (IA) Período 2 (IIA) 13 (IIIA) 14 (IVA) Li × × Be × × ×B× Na × × Mg × × × Al × 2 3 15 (VA) 16 (VIA) 17 (VIIA) 18…

eletrônica dos íons cobre I e cobre II . 2B – Escreva a configuração eletrônica (a) do íon manganês II e (b) do íon chumbo II . 4B – Escreva a estrutura de Lewis do composto HBr e estabeleça quantos pares isolados cada átomo possui no composto. 5A – Escreva a estrutura de Lewis para a molécula de uréia (NH2)2CO. 5B – Escreva a estrutura de Lewis para a hidrazina, H2NNH2. 7 - Dê a configuração do estado fundamental esperada para cada um dos seguintes íons: (a) Sb3+ (b) Sn2+ (c) W2+ (d)…

Lista de exercícios de revisão para a P3 – 1º ano –– 2012: 1) As fórmulas eletrônicas 1, 2 e 3 a seguir, representam, respectivamente: (a) uma molécula polar, um composto iônico e uma molécula apolar. (b) uma molécula apolar, uma substância iônica e uma substância polar. (c) três substâncias apolares. (d) três substâncias moleculares. 2) Se o caráter iônico da ligação entre dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes é tanto maior, quanto maior for a diferença de…