Formula De Lewis

inferiores e o quadrante central. Resultados Após analise e contagem microscópica da solução de hemácias diluída e posterior calculo: foi obtido um número total de hemácias equivalente a 327 hemácias por mm³ de sangue, aplicando-se este valor a formula: 200/ 0,02 x 0,1 x 10 teremos o equivalente a 320 x 10.000 e logo valor final seria de 3.200.000 hemácias / mm³ de sangue. Conclusão A amostra analisada referia-se a uma paciente do sexo feminino, sendo a faixa de referencia…

eletronegatividade > 1,7. Eletropositivos Metais: Perdem elétrons Al → Al+3 + 3e- Viram Cátions(+) Eletronegativos Ametais: Ganham elétrons Viram Ânions(-) S + 2e- → S-2 Fórmulas Iônicas X Al+3 O-2 Al x x Al2O3 O X Al x x Fórmula-íon O O Fórmula de Lewis ou Eletrônica Ligações dos Grupos - A Grupo Carga Grupo Carga 1 +1 15 -3 2 +2 16 -2 13 +3 17 -1 Exemplos: a) K+Cl- → KCl c) Al+3S-2 →…

______________ VII Orientações para transcrição _____________________________________________________________ XII Capítulo 1 – Representação dos elementos químicos ____________________________________________ 14 Capítulo 2 – Número de átomos nas fórmulas das substâncias químicas _____________________________ 15 Capítulo 3 – Número atômico e número de massa de elementos químicos ___________________________ 16 Capítulo 4 – Coeficientes estequiométricos em equações químicas…

átomo é a que determina as condições de formação das ligações químicas.Em 1868, Kekulé e Couper, propuseram a utilização do termo valência para explicar o poder de combinação de um átomo com outros. A valência de um dado elemento é que determina as fórmulas possíveis ou não de compostos formados por ele. A primeira situação seria entender por que dois ou mais átomos se ligam, formando uma substância simples ou composta. Como, na natureza, os únicos átomos que podem ser encontrados no…

Escreva ambas as estruturas de Lewis e a fórmula estrutural de traços para as seguintes substâncias: a) CHCl3 (clorofórmio) b) H2S (sulfeto de hidrogênio) c) CH3NH2 (metilamina) d) NH3 (amônia) 2. Escreva a fórmula estrutural de traços para o propano CH3CH2CH3. Faça uma previsão do ângulo de ligação e indique a forma global (fórmula molecular) da molécula. 3. Converta as seguintes estruturas de traços nas suas formulas moleculares:

originando compostos , cujo comportamento é de verdadeiros sais, que se assemelham muito aos correspondentes sais dos metais alcalinos no tocante à solubilidade (alta) e a estrutura reticular.Todos os sais de amônio são decompostos pelo calor , cuja a formula depende da natureza do ânion Se o ânion não tem caracter oxidante (por exemplo ions haletos , CO3) a amônia aparece como um dos produtos da decomposição. Todavia , quando o ânion é um agente oxidante (por exemplo NO2 , NO3 etc) em…

2ª Atividade de Química 1) Escreva as fórmulas estruturais e se possível as fórmulas de Lewis dos seguintes compostos: a) H2CO3 b) NaNO3 c) CHF3 d) PH3 e) H2SO3 f) BeH2 g) HNO2 h) CF4 i) HPO3 j) H4SiO4 k) C2H6 l) H3PO4

uma molécula orgânica que não seja de carbono ou hidrogênio. Ex: Fórmulas Estruturais Simplificada Ex: Atividades 1- Represente a fórmula estrutural dos seguintes compostos: a) C2H4 b) C2H2 c) CH4O d) CH2O e) HCN f) COCl2 2- Dê a fórmula eletrônica (ou fórmula de Lewis) dos seguintes compostos orgânicos:

2) Escreva estruturas de Lewis para cada uma das seguintes moléculas: (a) SOCl2 ; (b) POCl3 ; (c) PCl5 ; (d) HONO2 (HNO3). 3) Dê a carga formal (se ela existir) para cada átomo nas seguintes moléculas: O OOH3C O OCH3S SO CH3H3C(a) (b) 4) Escreva a fórmula estrutural condensada para cada um dos compostos abaixo: (a) (b) (c) (d)OH OH O 5) Qual é a fórmula molecular para cada um dos compostos do problema anterior? 6) Considere cada par de fórmulas estruturais abaixo…

Definição: Os compostos de coordenação são complexos formados por um átomo metálico central (metais de transição), rodeado por íons ou moléculas que são chamados de conjunto de ligantes. O complexo é formado combinação de um ácido de Lewis com varias bases de Lewis, onde o ácido representa o íon metálico (espécie que recebe pares eletrônicos) e as bases são os ligantes (espécies que cedem os pares eletrônicos). Os íons ou moléculas que rodeiam o metal na formação do complexo metálico…