Formula De Lewis

(Mackenzie-SP) Certo informe publicitário alerta para o fato de que, se o indivíduo tem azia ou pirose com grande freqüência, deve procurar um médico, pois pode estar ocorrendo refluxo gastroesofágico, isto é, o retorno do conteúdo ácido estômago. A fórmula e o nome do ácido que, nesse caso, provoca queimação no estômago, a rouquidão e mesmo dor toráxica são: a) b) c) d) e) HCl e ácido clórico. HClO2 e ácido cloroso. HClO3 e ácido clórico. HClO3 e ácido clorídrico. …

Volume I John B Russell Darllen Guimarães Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. 1 Sumário Capítulo 01 Noções Preliminares 016 Capítulo 02 As Fórmulas, as Equações e a Estequiometria 067 Capítulo 03 Termoquímica 132 Capítulo 04 Gases 162 Capítulo 05 O Átomo 227 Capítulo 06 Os Elétrons 262 Capítulo 07 Periodicidade Química 318 Capítulo 08 Ligações Químicas 368 Capítulo 09 Sólidos 433 Capítulo 10 Líquidos e Mudanças…

elétrons. Na maioria das ligações, os átomos ligantes possuem distribuição eletrônica semelhante à de um gás nobre, isto é, apenas o nível K, completo, ou, 8 elétrons em uma outra camada. Esta idéia foi desenvolvida pelos cientistas Kossel e Lewis e ficou conhecida como teoria do octeto. 04) Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio e um átomo de oxigênio, respectivamente: a) b) c) d) e) ganha e perde 1 elétron. ganha e perde 2 elétrons. ganha e…

a ligação entre eles, qual o tipo de ligação estabelecida e monte sua estrutura (fórmula de Lewis, fórmula iônica ou estrutural e a fórmula do composto iônico ou do composto molecular). a) 4Be e 11Na b) 19K e 8O c) 16S e 9F d) 12Mg e 17Cl 12) Sabendo-se que o nitrogênio (N) tem cinco elétrons em sua camada de valência represente, de forma esquemática, a estrutura eletrônica (fórmula eletrônica ou de Lewis) da amônia (NH3) indicando cada par eletrônico por dois pontos(:) 13)…

foram fornecidos pelo químico francês Antoine Lavoisier, em torno de 1776.1 Índice [esconder] 1 Teorias ácido-base comuns 1.1 Definição de Lavoisier 1.2 Definição de Liebig 1.3 Definição de Arrhenius 1.4 Definição de Brønsted-Lowry 1.5 Definição de Lewis 1.6 Definição pelo sistema solvente 2 Outras teorias ácido-base 2.1 Definição de Usanovich 2.2 Definição de Lux-Flood 2.3 Definição de Pearson 3 Referências 4 Ligações externas 5 Ver também Teorias ácido-base comuns[editar | editar…

um ácido fraco (ácido 2). Formando-se pares de ácido e base conjugados. Definição de Lewis Lewis definiu um ácido, como uma espécie capaz de receber pares de elétrons e base, como uma espécie capaz de doar pares de elétrons, formando ligações químicas. A reação entre um ácido e uma base de Lewis sempre dá origem a formação de uma ligação covalente. H+ + OH- --------------> H2O A definição de Lewis abrange todos os íons, sejam cátions (bons receptores de elétrons) e…

elétrons. c) ganha e perde 3 elétrons; 3) O magnésio Mg, de número atômico 12, combina-se com um elemento Cl, de número atômico 17. A fórmula molecular do composto formado é: a) MgCl2; d) MgCl3; b) Mg2Cl; e) Mg7Cl3; c) Mg3Cl; 4) Para os seguintes pares de elementos químicos abaixo, unem-se por ligações iônicas. Escreva suas respectivas fórmulas químicas e a nomenclatura de acordo com o exemplo: a) Li e O forma óxido de lítio Li2O; c) Mg e Br b) Ca e S d)…

elétron; e) perde e ganha 2 elétrons. 3) O magnésio Mg, de número atômico 12, combina-se com um elemento Cl, de número atômico 17. A fórmula molecular do composto formado é: a) MgCl2; b) Mg2Cl; c) Mg3Cl; d) MgCl3; e) Mg7Cl3; 4) Para os seguintes pares de elementos químicos abaixo, unem-se por ligações iônicas. Escreva suas respectivas fórmulas químicas e a nomenclatura de acordo com o exemplo: a) Li e O forma óxido de lítio Li2O; b) Ca e S c) Mg e Br d)…

que esse elemento pode formar? 3) Os elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas: A: 2-8-8-2 e B: 2-8-7 Qual a fórmula esperada para o composto formado entre esses dois elementos e qual a ligação envolvida? 4) O átomo de alumínio tem configuração eletrônica 2-8-3; o de oxigênio, 2-6. Quais as configurações dos íons formados? Qual a formula do composto resultante? 5) Para adquirir configuração eletrônica de gás nobre o átomo de número atômico 34 deve: a) ganhar 2 elétrons

independente por G. Lewis (EUA), por T. Lowry (Inglaterra) e por J. Brønsted (Dinamarca). Mas foi Brønsted um dos que mais contribuiu para o seu desenvolvimento. Essa teoria é chamada de teoria protônica porque se baseia na transferência de prótons, iguais ao íon H+, o núcleo do hidrogênio, mas que ao ser chamado de próton, ajuda a diferenciar da teoria de Arrhenius. Além disso, nessa teoria não há necessidade da presença de água. Teoria ácido-base de Lewis ou teoria eletrônica…