Titulação

Titulação
A titulação se refere a uma técnica analítica na qual a concentração (quantidade de substância por mililitro de solução) de uma substância é determinada. Geralmente, isto envolve um reação química na qual o titulante (uma solução cuja concentração é conhecida de forma exata) é colocada em um cilindro de vidro chamado bureta, que é capaz de determinar volumes de líquidos com grande precisão. O analito (a substância sendo analisada) é, geralmente, colocado no erlenmeyer embaixo da bureta. O titulante é, então, adicionado ao analito até que a reação se complete. A determinação de quando a reação se completa normalmente requer a adição de um indicador ao analito. O indicador é um composto que muda de cor quando uma pequena quantidade de titulante que não reagiu está presente no frasco.
Ponto de equivalência
Ponto de equivalência em um uma titulação, refere-se ao momento em que o titulado reagiu completamente com o titulante.
Este ponto é atingido quando as concentrações do titulante e do titulado estão nas proporções estequiométricas da reação, proporções estas que são verificáveis por meio da equação química da reação, razão pela qual também é designado de ponto estequiométrico.
Ponto de viragem
Mudança visível no meio reacional (função do indicador)
Teoria ácido-base de Arrhenius (1887)
O químico sueco Svante August Arrhenius realizou experimentos que testavam a condutividade elétrica em solução e verificou que determinadas substâncias sofriam ionização (reagiam com a água e formavam íons) ou dissociação iônica (íons já existentes eram separados pela ação da água) e conduziam corrente elétrica.
Ao analisar os tipos de íons que tais substâncias formavam em água, ele notou que algumas produziam o mesmo tipo de cátion, outras produziam o mesmo tipo de ânion e, por essa razão, possuíam propriedades muito parecidas, podendo ser agrupadas. Desse modo, surgiu o seu conceito de ácido e base:

Teoria de Brønsted-Lowry ou teoria protônica (1923)
Foi