Exercícios ligações iônicas

Exercícios ligações iônicas
1) Explique por que o íon Na+ é mais estável que o átomo Na. 2) Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio (Z = 12) e um átomo de oxigênio (Z = 8), respectivamente: a) ganha e perde 1 elétron;
b) ganha e perde 2 elétrons;
c) ganha e perde 3 elétrons;
d) perde e ganha 1 elétron;
e) perde e ganha 2 elétrons. 3) O magnésio Mg, de número atômico 12, combina-se com um elemento Cl, de número atômico
17. A fórmula molecular do composto formado é:
a) MgCl2;
b) Mg2Cl;
c) Mg3Cl;
d) MgCl3;
e) Mg7Cl3; 4) Para os seguintes pares de elementos químicos abaixo, unem-se por ligações iônicas. Escreva suas respectivas fórmulas químicas e a nomenclatura de acordo com o exemplo:
a) Li e O forma óxido de lítio Li2O;
b) Ca e S
c) Mg e Br
d) Ba e H 5) Baseados na tabela periódica, podemos correlacionar os dados referentes aos elementos químicos e predizer as propriedades e reações:
Determine:
a) Elemento que é um metal alcalino terroso e que tem a maior eletronegatividade do seu grupo;
b) Elemento que forma composto iônico com os elementos do grupo IA com a fórmula X2Y e tem o menor raio atômico de seu grupo. 6) Considerando os elementos químicos Ca e S pede-se:
a) Faça a distribuição eletrônica dos compostos e identifique as camadas de valência;
b) Fórmula do composto obtido pela reação química entre enxofre e cálcio, baseando-se no número de elétrons na camada de valência (nível mais externo);
c) Nome do composto formado;
d) Tipo de ligação existente entre os dois compostos. Justifique. 7) Forneça as fórmulas das seguintes substâncias: a) Sulfeto de sódio;
b) Cloreto de magnésio;
c) Óxido de lítio;
d) Óxido de cálcio 8) A fórmula NΞ N (N2) indica que os átomos de nitrogênio estão compartilhando três:
a) prótons.
b) elétrons.
c) pares de prótons.
d) pares de nêutrons.
e) pares de elétrons. 9) Qual o número de ligações covalentes normais