Ligações químicas 1

Química Geral

Ligações Químicas
Prof ª: Joyce C. Cruz Santos
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LIGAÇÕES QUÍMICAS
 Conceito Geral: Combinação entre átomos, moléculas e íons onde cada espécie química procura uma maior estabilidade.

Energia

Menos estáveis
Átomos
isolados

Mais estáveis
Átomos
ligados

Definições
 Estado Natural dos Átomos: encontrados na natureza combinados de modo a adquirir maior estabilidade.  Estabilidade química: precisam completar seus orbitais incompletos perdendo, ganhando ou compartilhando elétrons.
 Camada de Valência: em geral as ligações químicas envolvem apenas a última camada do átomo. Regra do Octeto
 Descrição: O átomo adquire estabilidade ao completar oito elétrons camada de valência, imitando os gases nobres.
Configuração Geral:


ns2 np6

  

Obs. Esta regra só é válida para os elementos representativos. Regra do Dueto
 Descrição: O átomo adquire estabilidade ao completar a camada de valência com dois elétrons, imitando o gás nobre - He.
Configuração Geral:

ns2


Obs. Esta regra só é válida para os elementos: H, Li,
B e Be.

TIPOS DE LIGAÇÕES
QUÍMICAS
 IÔNICA
 COVALENTE:
- Normal
- Dativa
 METÁLICA

LIGAÇÃO IÔNICA
 Definição: elétrons são transferidos de um átomo para outro dando origem a íons de cargas contrárias que se atraem.
Exemplo: formação do cloreto de sódio – NaCl.

Na (Z = 11)  1s2 2s2, 2p6 3s1
Cl ( Z = 17)  1s2 2s2, 2p6 3s2, 3p5
Na

Cl

Na+

Cl-

Ligação Iônica
 A energia requerida para a formação de ligações iônicas é fornecida pela atração coulômbica entre os íons de cargas opostas num retículo cristalino.
 Estes íons formam-se pela transferência de elétrons dos átomos de um elemento para os átomos de outros elementos.

Ligação Iônica
Ligação Iônica:
É o resultado da atração eletrostática de íons com cargas opostas.
Ex:
NaCl = cloreto de sódio
MgO = óxido de magnésio
LiH = hidreto de lítio
MgCl2 = cloreto de magnésio
AlF3 = fluoreto de lítio
Al2S3 = sulfeto de alumínio
AgCl =