trabalho

LIGAÇÕES QUÍMICAS
Conceito Geral:Combinação entre átomos, moléculas e íons onde cada espécie química procura uma maior estabilidade.

Energia

Menos estáveis
Átomos
isolados

Mais estáveis
Átomos
ligados

Definições
Estado Natural dos Átomos: encontrados na natureza combinados de modo a adquirir maior estabilidade. Estabilidade química: precisam completar seus orbitais incompletos perdendo, ganhando ou compartilhando elétrons.
Camada de Valência: em geral as ligações químicas envolvem apenas a última camada do átomo. Regra do Octeto
Descrição: O átomo adquire estabilidade ao completar oito elétrons camada de valência, imitando os gases nobres.
Configuração Geral: ns2 np6
↑↓

↑↓ ↑↓ ↑↓

Obs. Esta regra só é válida para os elementos representativos. Regra do Dueto
Descrição: O átomo adquire estabilidade ao completar a camada de valência com dois elétrons, imitando o gás nobre - He.
Configuração Geral: ns2
↑↓
Obs. Esta regra só é válida para os elementos representativos: H, Li, B e Be.

TIPOS DE LIGAÇÃO
IÔNICA ou ELETROVALENTE
COVALENTE ou MOLECULAR:
- Normal
- Dativa
INTERMOLECULAR
METÁLICA

LIGAÇÃO IÔNICA
Definição: elétrons são transferidos de um átomo para outro dando origem a íons de cargas contrárias que se atraem.
Exemplo: formação do cloreto de sódio – NaCl.
Na (Z = 11) → 1s2 2s2, 2p6 3s1
Cl ( Z = 17) → 1s2 2s2, 2p6 3s2, 3p5

Na

Cl

Na+

Cl-

Ligação Iônica
A energia requerida para a formação de ligações iônicas é fornecida pela atração coulômbica entre os íons de cargas opostas num retículo cristalino.

Estes íons formam-se pela transferência de elétrons dos átomos de um elemento para os átomos de outros elementos.

Ligação Iônica
Ligação Iônica:
É o resultado da atração eletrostática de íons com cargas opostas.
Ex:
NaCl = cloreto de sódio
AgCl = cloreto de prata
MgO = óxido de magnésio KBr = brometo de potássio
LiH = hidreto de lítio
MgCl2 = cloreto de magnésio