AMONIA

PREPARAÇÃO DA AMÔNIA, A PARTIR DO Ca(OH)2 e NH4CL SOB AQUECIMENTO

INTRODUÇÃO
Realizaram se ensaios químicos com intuito de se obter o gás amônia através da decomposição térmica do cloreto de amônio em presença do hidróxido de cálcio. O gás foi coletado em água inicialmente neutra , tornando o meio básico após o término da reação.
Com água , a amônia reage , formando hidróxido de amônio , o qual sendo instável , provoca reversibilidade.
NH3 + H2O  NH4OH
Resulta numa solução aquosa de amônia e hidróxido de amônio, chamada água amoniacal (amoníaco) (1)
A amônia se combina vivamente com ácidos originando compostos , cujo comportamento é de verdadeiros sais, que se assemelham muito aos correspondentes sais dos metais alcalinos no tocante à solubilidade (alta) e a estrutura reticular.Todos os sais de amônio são decompostos pelo calor , cuja a formula depende da natureza do ânion
Se o ânion não tem caracter oxidante (por exemplo ions haletos , CO3) a amônia aparece como um dos produtos da decomposição. Todavia , quando o ânion é um agente oxidante (por exemplo NO2 , NO3 etc) em vez de amônia , resultam produtos de sua oxidação como nitrogênio ou oxidos de nitrogênio. (2).
No laboratório a amônia pode ser obtida pela seguinte reação :
2NH4Cl + Ca(OH)2  2NH4OH + CaCl2
Há formação de hidróxido de amônio , o qual em presença de uma base forte , decompõe-se com desprendimento de amônia (o desprendimento é facilitado pelo aquecimento) (1)

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Colocou-se em um tubo de ensaio quantidades iguais de cloreto de amônio e hidróxido de cálcio (uma colher de porcelana) .O tubo foi submetido a um aquecimento brando e consequentemente a formação do gás amônia , o qual flui do tubo de vidro para o kitassato e deste para o bequer contendo água . Mediu-se o pH inicial e final da água , utilizando-se o papel indicador universal.

RESULTADOS E