Ciências naturais

Aula 5 - Ligações Químicas
Os elementos químicos na natureza são encontrados ligados, portanto, a ligação química traz para os elementos maior estabilidade. Na natureza os gases nobres são encontrados livres, formando moléculas nonoatômicas, estáveis. Os outros elementos através da ligação buscam imitar os gases nobres, e portanto, adquirir sua estabilidade.

Ligação ® Estabilidade ® imitar os gases nobres
Acredita-se que os gases nobres sejam estáveis por apresentarem 2 ou
8 elétrons na camada de valência. Quando falamos em imitar os gases nobres significa adquirir essa configuração eletrônica. Esse desejo de ficar com 2 ou 8 elétrons na camada de valência denomina-se Teoria do octeto.

Metais e ametais
Os elementos possuem eletronegatividades (tendência em receber elétrons) diferentes.
Os metais possuem uma tendência em doar elétrons (alta eletropositividade / baixa eletronegatividade), doando seus elétrons das camadas mais externas formam os cátions (íons positivos).
Já o s a metais p ossuem u ma t endência e m r eceber e létrons ( alta eletronegatividade), quando eles recebem elétrons formam os ânions (íons negativos). No momento da ligação, a diferença de eletronegatividade entre os participantes faz surgirem 3 tipos de ligação.

Tipos de ligação
* iônica (metal + não metal)
* covalente (não metal + não metal)
* metálica (metal + metal)

Ligação Iônica
A l igação i ônica é a quela e m q ue h á u ma g rande d iferença d e eletronegatividade entre os elementos, um com muita vontade de doar elétrons(metais) e o outro com muita vontade de receber(ametais), gerando íons de cargas opostas que se atraem, por isso, ligação iônica.
A l igação i ônica p ode o correr e ntre m etal + a metal o u m etal + hidrogênio. Metal
1,2 ou 3 e- c.v. doar eíon + cátion +

Não Metal
5,6 ou 7 e- c.v. receber eíon – ânion Vamos ver um modelo de ligação iônica, a ligação entre o sódio e o oxigênio: 1º fazer a distribuição para