quimica organica

Aula 1: ligações Quimicas
1-Introdução: raramente na natureza existe elementos químicos livres, eles dependem de um equilíbrio , para buscar esse equilíbrio, os elementos químicos fazem o que chamamos de ligações com outros produtos químicos.
2-modelo do octeto: camadas: K=2, L=8, M=18, N=32,O = 32, P=18, Q=8 como os gases nobres tem 8 elétrons ou 2 no caso do hélio dizemos que eles são estáveis. Fora esse exemplo, o restante dos elementos químicos não completam suas camadas precisando de outro elemento para garantir a estabilidade.
A configuração pode ser estabilizada por duas maneiras: pelo compartilhamento de elétrons ou pela transferência de elétrons.
3-Ligação iônica: um exemplo que podemos usar é o cloreto de sódio, mais conhecido como sal de cozinha. NaCl
Primeiro verificamos a configuração eletrônica:
Na (z=11) Cl (z=17)
K=2 L=8 M=1 K=2 L= 8 M= 7
Como o sódio tem 1 elétrons ele tem tendência a doar 1 elétrons ficando assim com carga positiva, quem tem tendência a receber o elétron fica com carga negativa no caso o cloro com 7 em sua ultima camada.
Os metais tem tendência a ceder elétrons transformando em cátions, os não metais tem tendência a receber elétrons até saturar a camada transformando-se em ânions.
Ou seja: ligação iônica é preciso haver transferência de elétrons.
3.1 estrutura de Lewis:
Formação do cloreto de magnésio, MgCl2, Mg 2+ e Cl 1-
Outro exemplo: AlF3= fluoreto de alumínio, Al2S3= sulfeto de Alumínio, Ca3P2= fosfeto de cálcio. Outro modo de se fazer as ligações é a regra do escorregador.
4. ligações covalentes
O par de elétrons compartilhado entre dois átomos se chama ligação covalente.
Exemplo: H +H= H2
Outro exemplo é os halogênios pois eles tem 7 elétrons em sua ultima camada, compartilhando os elétrons.
Exemplo F2, Cl2, Br2,
Observe o gás oxigênio:
.. ..
O: : O