Formula De Lewis

Na + + NH3 R. O ácido mais forte é a acetona e a reação irá ocorrer Questão 3. Usando as setas curvas, mostre como o acetaldeído, CH3CHO, pode agir como uma base de Lewis: + O H O + H-A C C A - H3C H H Explicação: uma base de Lewis doa um par de elétrons par o ácido de Lewis. Portanto precisamos localizar os pares de elétrons isolados no acetaldeído e usar setas curvas para mostrar o movimento do par de elétrons no sentido do átomo de H do ácido. H3C

Iônica: É quando um elemento quer doar e- e o outro quer receber para ficar estável. Exemplo: Na (1A) / F (7A) Ligaçao Covalente: É aquela onde ambos os elementos precisam receber elétrons. Exemplo: C(4A) / O(6A) Fórmulas (De acordo com o exemplo acima): Fórmula eletrônica: F. estrutural: F. iônica: F. molecular: Familias: 1A- Família dos Metais Alcalinos 2A- “ dos Metais Alcalinos Terrosos 3ª- “ do Boro 4A- “ do Carbono 5A- “ do Nitrogênio 6A- “…

Ligação Química 1 Ligações iônicas Ligações covalente Regra do octeto e suas exeções Ressonância • Elétrons de valência • Símbolos de Lewis • Formação de ligações Químicas: “ reorganização dos elétrons de valência de forma que uma força atrativa líquida – ligação química – se forme.” • Iônicas – ocorre uma transferência de elétrons, criando íons positivos e negativos. Atração entre cargas opostas. • Covalentes – ocorre o compartilhamento de elétrons. • Ligação…

Geral de John B. Russel. 1- Ligações Iônicas. 2- Ligação Covalente. 3- Eletronegatividade. 4- Estruturas de Lewis. 5- Energia de ligação. 6- Repulsão Eletrônica. 7- Moléculas Polares e Apolares. Problemas: 8.1, 8.3, 8.5, 8.6, 8.9, 8.15, 8.21, 8.24, 8.35, 8.39. 8.1 - O íon fosfato é PO43-. Empregando a tabela periódica, faça a previsão das fórmulas empíricas dos seguintes fosfatos iônicos: de potássio, de alumínio, de césio, de magnésio e de rádio. 8.3…

determinado pela equação (I): nmáx. = = = 3,259 Por esse critério, o valor de epicicloidais adotadas será de 3. Como a relação de transmissão no 1º estágio (i1) mudou, o valor de n4 também muda. O novo n4 é calculado agora pela seguinte fórmula: n3 = n4 - .(n1-n4) = n4 - .(2910,675-n4) = 0 → n4 = 294,53 rpm O que ocorreu para o n4, também será necessário fazer para o Z2: Z2 = = = 67 dentes Recomendação: A razão do número de dentes do engrenamento tem que ser…

é originária de uma forte atração eletrostática entre esses íons. Os compostos que apresentam essa ligação são chamados compostos iônicos. Utilizando o método de Lewis, no qual é representado o último nível eletrônico do átomo ou camada de valência por pontos. Escrevendo a fórmula iônica, temos: [Na]+ [Cl]- Portanto sua fórmula iônica é NaCl. Características das Substâncias Iônicas As fortes atrações eletrostáticas entre cátions e ânions, em uma substância iônica, têm suas…

de magnésio, contido no antiácido leite de magnésia; ) KBrO3, bromato de potássio, adicionado ao pão Francês para fazê-lo crescer mais; ) CaO, óxido de cálcio, utilizado para pintar o meio fio da rua. 1.5. Representação das substancias iônicas (formula química) A ligação iônica ocorre entre íons, conforme o próprio nome sugere. Por possuírem cargas opostas, os cátions (elemento com carga positiva) e ânions (elemento com carga negativa) se atraem eletrostaticamente, formando a…

Índice 1. Acido-base 3 1.1. Teoria acido e bases de Arrhenius 3 1.2. Teoria acido-base segundo Bronsted-Lowry 4 1.3. Teoria acido-base de Lewis 5 2. Força relativa dos ácidos e bases 6 3. Constante de acidez (Ka) e de basicidade (Kb) 7 3.1. Ácidos e bases polipróticos 8 3.2. Auto - ionização da agua 8 3.3. Relação entre Ka, Kb e Kw 9 3.4. Relação entre pKa, pKb e pKw. 10 3.5. Grau de Ionização 11 3.5.1. Constante de ionização (Ki) 11 3.5.2. Lei de diluição de Ostwald 12 4. Escala

equilíbrio situa-se na direção dos ácidos e bases mais fracos. Conceito de Arrhenius Segundo o químico sueco Arrhenius (1887), um ácido é toda substância que, em solução aquosa, produz como único cátion, o íon H+.1 Um exemplo é o ácido clorídrico, de fórmula HCl: Conceito de Brønsted e Lowry Anos mais tarde, em 1923, o físico-químico dinamarquês Brønsted e o também físico-químico inglês Lowry propuseram independentemente a ideia de que ácido é uma substância que pode ceder…

2ª VERIFICAÇÃO - TIPO 01 1) Explique o tipo de ligação e a fórmula química do composto resultante entre o par de átomos abaixo: X (Z=37) e Y (Z=8) 2) Defina ÁCIDOS e BASES de Arrhenius e cite pelo menos duas (02) propriedades funcionais dos mesmos 3) Detalhe e justifique todas as etapas para a formação do composto HNO2, segundo a teoria de Lewis. H(Z=1); N(Z=7);