Estudante

Trabalho de Química Geral
Valor: 3,0 pontos.
Entrega: 16/04/13
Respostas em folhas de papel A4 manuscrito á caneta.

Capítulo 8 do livro de Química Geral de John B. Russel. 1- Ligações Iônicas. 2- Ligação Covalente. 3- Eletronegatividade. 4- Estruturas de Lewis. 5- Energia de ligação. 6- Repulsão Eletrônica. 7- Moléculas Polares e Apolares.

Problemas: 8.1, 8.3, 8.5, 8.6, 8.9, 8.15, 8.21, 8.24, 8.35, 8.39.

8.1 - O íon fosfato é PO43-. Empregando a tabela periódica, faça a previsão das fórmulas empíricas dos seguintes fosfatos iônicos: de potássio, de alumínio, de césio, de magnésio e de rádio.

8.3 – Como os íons sódio e cloreto são atraídos eletrostaticamente, o que impede que os dois íons desapareçam formando um átomo simples maior?

8.5 – Explique por que o Cl2 é uma espécie molecular estável.

8.6 – Cada uma das seguintes moléculas contém pelo menos uma dupla ligação. Escreva as estruturas de Lewis para: CS2, C3H6, C2H3Cl.

8.9 – Mostre que cada uma das seguintes espécies contém uma ligação covalente coordenativa: NH4+, S22-, H3O+, H3PO4.

8.15 – Escreva as configurações eletrônicas para H e Na. Explique por que o HCl é covalente, enquanto o NaCl é iônico.

8.21 – Esquematize as estruturas de Lewis parra as seguintes moléculas: CHI3, C2H5Cl, PCl3, N2H4, HOCl, HClO2, BCl3, OF2.

8.24 – Defina energia de ligação. Ela pode ser negativa?

8.35 – Faça uma previsão da forma de cada uma das moléculas e íons do problema 8.32 (BeCl2, BrF5, H2S, BCl3, AlCl4-, AsH3, XeF4, I3-, SO42-, SO32-).

8.39 – Faça uma previsão de qual molécula é polar: I2, ICl, CCl4, CH2Cl2, PCl3, POCl3, BF3 e