Teoria de lewis

Teoria de Lewis

A geometria molecular ,permite inferir sobre o tipo e intensidade das interacções intermoleculares que se podem estabelecer entre moléculas nos compostos,e pode assumir-se a previsão da geometria molecular posterior ou anterior à determinação da estrutura de Lewis.De a cordo com a teoria de Lewis um átomo é mais estável se sua camda de valiência for completa ou contiver 8 elétrons de e nao tiver elétrons de maior energia(regra do octeto).
°Previsão de geometrias moleculares:
1)Deve-se computar o numéro de elétrons de valêcia de cada átomo participante,inclusive deve ter atencão com a carga.Numa molécula catiónica cada carga positiva conresponde à saida de um elétron de valência,e numa molécula ânionica cada carga negativa conresponde a entrada de um elétron de valêcia.
2)Define-se qual é o átomo central,que é o menos eletronegativo.
3)Determina-se o numero total de eletrons dos átomos periféricos(considerando que têm a sua camada de valência completamente preenchida.)Esta contagem se resume em 2 eletrons para o atomo de oxigênio e 8 elétrons para os demais átomos.
4)Calcula-se o número de életrons não compartilhados pertencentes ao átomo central,que corresponde à diferença entre o número total de elétrons de valência presentes na molécula e o número total de elétrons dos átomos periféricos(considerando que possuem sua camda de valência completamente preenchida-com 8 elétrons)
5)Por fim, usa-se o modelo de Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência tomando os pares eletrônicos não compartilhados pertencentes ao átomo central como domínios eletrônicos não ligantes e o número de ligações entre o átomo central e os átomos periféricos

°Determinaçao da fórmula estrutural(passos para obter a fórmula estrutural da molécula):
1)Associam-se equitativamente os elétrons de valência ainda não distribuídos, pelos átomos periféricos.
2)Determinam-se as cargas formais de todos os átomos presentes na molécula(carga formal é a diferença