Formação Do Ion Complexo

Introdução à química dos complexos Maceió - Alagoas Maio de 2012 ÍNDICE INTRODUÇÃO 03 OBJETIVO 04 PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS 04 RESULTADOS E DISCUSSÕES 04 CONCLUSÃO 06 REFERÊNCIAS 07 1. Introdução Íon complexo é um tipo de espécie química formado pela ligação de um íon metálico central com seus respectivos ligantes

Muitos íons metálicos formam complexos suficientemente estáveis. Este fato serve de base para um método barato, e de comprovada eficácia na determinação de íons metálicos e de seus complexantes. Por bastante tempo a complexometria foi limitada pela baixa estabilidade dos complexos conhecidos e pelo fato da formação de vários complexos ocorrer em estágios gerando complexos do tipo MeLn onde Me = metal, L = ligante, n = assume vários valores, dependendo do íon e dos reagentes em uso…

reações que envolvem um íon metálico M e um ligante L com formação de um complexo suficientemente estável. O caso mais simples é o de uma reação que origina um complexo do tipo 1:1, M + L ML cuja constante de estabilidade ou de formação é: Kf=[ML]/{[M]*[L]}. É possível construir uma curva de titulação representando pM em função da quantidade de agente complexante adicionado. A titulação de metais com agentes complexantes monodentados, ligantes que se ligam a um íon por um…

total de estruturas definidas de produtos e reagentes, mas sim, uma contínua formação e conversão destes um em outro, de modo que a quantidade de produtos formados seja sempre a mesma, enquanto que a quantidade de reagentes também permanecerá igual, após o equilíbrio ser alcançado. Em outras palavras, o equilíbrio químico é um estado onde a velocidade de reação de formação dos produtos é igual à velocidade de reação de formação dos reagentes, conforme mostra a figura 1. É o equilíbrio…

elevado, mas o íon Co2+ e o íon hidratado [Co(H2O)6]2+ podem ser encontrados em muitos compostos simples.[1] Os complexos de Co2+ mais comuns podem ser tanto octaédricos quanto tetraédricos. Sendo que os tetraédricos são formados mais facilmente do que qualquer outro íon metálico de transição. Há apenas uma pequena diferença na estabilidade dessas duas formas que, com o mesmo ligante, podem encontrar-se em equilíbrio. [1] O íon Co2+ é o único íon d7 de ocorrência comum. Para um íon d7,…

Íons Complexos Introdução Íons complexos são substancias formadas por íons metálicos, em geral elementos de transição que se combina com moléculas ou íons para produzir íons complexos ou complexos. Um complexo é um composto químico formado pela adição de uma substância simples, normalmente um íon metálico que funciona como um receptor de elétrons pi com uma ou

RELATÓRIO EXPERIÊNCIA 02 - EQUILÍBRIOS DE PRECIPITAÇÃO E DISSOLUÇÃO DE COMPOSTOSPOUCO SOLÚVEIS E EQUILÍBRIOS ENVOLVENDO A FORMAÇÃO DE COMPLEXOS Introdução Embora também existam soluções sólidas, as soluções mais comuns envolvem um solvente líquido. Todos os dias dissolvemos substâncias em água, por exemplo, tal como o sal de cozinha ou o açúcar. Para cada conjunto de condições existe uma quantidade limite de uma dada substância que se consegue dissolver num determinado solvente, e que se

necessários para a síntese dos diferentes complexos formados pelo íon Cr(II) com o ligando oxalato(C2O42-). 2- Introdução Compostos de coordenação Basicamente, um composto de coordenação é quando um íon metálico se “liga” a um grupo doador de elétrons. Pode-se dizer então que na formação de um complexo o íon metálico funciona como um ácido de Lewis(recebe pares de elétrons) e o ligando como uma base de Lewis(doador de elétrons). Em termos estruturais, o íon metálico fica…

de íons OH-. Devido ao próprio equilíbrio existente entre as moléculas de água e seus íons, qualquer aumento na concentração de um dos íons causa um decréscimo correspondente na concentração do outro. Assim, a concentração de íon OH- numa solução ácida e a concentração de íon H+ numa solução básica são menores que 10-7mol.L-1. Dentro dos muitos aspectos analíticos, a estes conceitos de acidez, basicidade e pH, são agregados outros conceitos relevantes, constituídos por solução tampão e…

designar um complexo neutro ou um composto iônico no qual pelo menos um dos íons é um complexo e é definido como um átomo ou íon central ligado a uma “esfera” de íons ou moléculas. Mais especificamente, um composto de coordenação seria constituído por um ou vários ácidos de Lewis ligados a uma ou várias bases de Lewis. O átomo da base de Lewis que forma a ligação com o átomo central é chamado de átomo doador, porque ele que doa os elétrons usados para formar a ligação. O átomo ou íon metálico, o