Relatório Química

SUMÁRIO TOC \o "1-3" \h \z \u 1.INTRODUÇÃO PAGEREF _Toc402185023 \h 41.1.Fundamentação teórica PAGEREF _Toc402185025 \h 42.1.Redução granulométrica do CuSo4.5H2O PAGEREF _Toc402185026 \h 52.2.Desidratação do CuSO4 pentahidratado até CuSO4 anidro PAGEREF _Toc402185027 \h 52.3.Solubilização em água PAGEREF _Toc402185028 \h 62.4.Formação de Hidróxido de Cobre II PAGEREF _Toc402185029 \h 62.5.Formação de Óxido Cúprico PAGEREF _Toc402185030 \h 62.6.Filtração do Óxido Cúprico PAGEREF _Toc402185031 \h 72.7.Formação de CuSO4 PAGEREF _Toc402185032 \h 73.RESULTADOS E DISCUSSÕES PAGEREF _Toc402185033 \h 83.1.Redução granulométrica do CuSO4.2H2O (azul) PAGEREF _Toc402185034 \h 83.2.Desidratação do CuSO4 pentahidratado até CuSO4 anidro PAGEREF _Toc402185035 \h 83.3.Solubilização em água PAGEREF _Toc402185036 \h 83.4.Formação de hidróxido de cobre II (precipitado azul gelatinoso) PAGEREF _Toc402185037 \h 83.5.Formação de óxido cúprico (precipitado preto) PAGEREF _Toc402185038 \h 93.6.Filtração do óxido cúprico PAGEREF _Toc402185040 \h 93.7.Formação de CuSO4 hidratado PAGEREF _Toc402185041 \h 94.CONSIDERAÇÕES FINAIS PAGEREF _Toc402185042 \h 10 INTRODUÇÃOEste relatório tem como objetivo apresentar os dados obtidos na segunda aula prática, na qual nos foi proposto a realização de experimentos e a observação de suas propriedades físico-químicas. Teve-se como objetivos principais identificar uma sequência de reações químicas em determinado processo químico e desenvolver habilidades…

Quando juntamos a água ao anidro, este forma a pentahidratada, recuperando a coloração azul, chamada de azul cúprico. Ele decompõe-se antes deliquefazer, perdendo quatro águas de hidratação à 110 °C a 200 °C, devido ao rompimento das interações de Van der Walls. A 650 °C o sulfato de cobre(II) decompõe-se em óxido de cobre(II) (CuO) e trióxidode enxofre (SO3). A forma anidra ocorre sob a forma de um mineral raro chamado de calcocianita, a forma hidratada ocorre na natureza como…

4. FORMAÇÃO DE HIDRÓXIDO DE COBRE II Nessa etapa com o auxilio de uma pipeta adicionamos 10 ml de NaOH (33%) e agitamos com o auxilio do bastão de vidro. O resultado foi uma solução gelatinosa de cor azul. 5. FORMAÇÃO DE ÓXIDO CÚPRICO Na sequência levamos o precipitado azul para o fogo, utilizamos a tela e tripé para apoiar o Béquer sobre o Bico de Bunsen. Após 1 minuto ao fogo o precipitado começou a apresentar uma coloração escura e uma consistência de difícil agitação. Após…

Universidade do Vale Do Rio dos Sinos – São Leopoldo [pic] [pic] • • Resumo: Neste experimento, analisamos a mistura CuSO4 (Sulfato de cobre II) e alguns processos como: Redução granulométrica do CuSO4, desidratação do CuSO4 penta hidratado até CuSO4 anidro, solubilização do CuSO4 anidro em água, Formação de Hidróxido de Cobre II (precipitado azul gelatinoso), Formação de Óxido Cúprico (precipitado preto) e…

hidróxido de bário e o hidróxido de cálcio. O hidróxido de bário assume a coloração branca ao reagir com carbono, pois forma água e carbonato de bário, um precipitado de cor branca. CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O As combustões podem ser chamadas completas ou incompletas de acordo com o oxigênio disponível, e dependendo da combustão, o carbono se apresentará de forma diferente nos produtos.Se a combustão for total, obteremos dióxido de carbono (ou gás carbônico) e…

CaC2(s) + 2H2O(l) -> Ca(OH)2(aq) + C2H2(g) Inicialmente, o calcário (carbonato de cálcio) é decomposto a mais de 1200°C em óxido de cálcio (cal) e dióxido de carbono. Em seguida, o óxido de cálcio reage a 2200°C com carvão, gerando Carbureto de Cálcio e Monóxido de Carbono. Logo em seguida, o Carbureto de Cálcio reage com água líquida (portanto, a temperaturas mais amenas) formando Hidróxido de Cálcio e Acetileno gasoso. Teste de Baeyer: Uma reação de oxidação em compostos…

soluções eram incolores no início do experimento. Ao adicionar o reativo de Fehling, que apresenta pigmentação azulada (devido à presença de cobre), a cor das soluções mudou para azul. Após o aquecimento em banho-maria por cinco minutos as soluções mudam de coloração: Glicose Vermelho com precipitado Frutose Vermelho com precipitado Lactose Marrom avermelhado Maltose Marrom avermelhado Sacarose Azul Os monossacarídeos podem ser oxidados por íons férricos e cúpricos. O…

IDENTIFICAÇÃO DE AÇÚCARES REDUTORES NOMES: Clarissa Telles Giovanna Morales Victória Simonak PROFESSOR: Eleonora Carmona Maio 2014 INTRODUÇÃO Carboidratos são poliidroxialdeídos ou poliidroxicetonas, ou substâncias que, hidrolisadas, originam estes compostos. Apresentam em geral a fórmula empírica (CH2O)n. Carboidratos com sabor doce, como sacarose, glicose e frutose são…

alcalino contendo íons cúpricos que formam um complexo íon cúprico-tártaro de sódio e potássio. Nestas condições, o cobre é reduzido por ação de açúcares redutores, formando-se o óxido cuproso (precipitado avermelhado). devido a ligação 1,4 Reação de Barfoed: esta reação é utilizada para a pesquisa de monossacarídeos. A reação também se baseia na redução do cobre, porém é efetuada em meio ácido, ao contrário da reação de Fehling. Nestas condições o cobre é reduzido a…

de 1,5mL de solução de cloreto férrico a 10% em um litro; Reagente de Benedict: solução contendo citrato de sódio a 17,3%, carbonato de sódio anidro a 10% e sulfato cúprico pentaidratado a 1,73%; Reagente de Barfoed: acetato de cobre cristalino a 6,65% em água, adicionado de 0,9mL de ácido acético p.a.; Amostras a serem identificadas: soluções de carboidratos a 1% (arabinose, glicose, frutose, maltose, amido e sacarose) Solução de Lugol: iodo a 5% em iodeto de potássio a 10%; Ácido…