Formação Do óxido Cúprico Precipitado

presença de grupos redutores em açúcares. De fato, os monossacarídeos podem ser oxidados por agentes oxidantes relativamente suaves tais como os íons férricos (Fe 3+) e cúprico (Cu 2+). O Cu2+, de característica cor azul anil quando em solução alcalina, ao ser reduzido estequiometricamente a Cu+, proporciona ao meio de reação um precipitado vermelho-tijolo; este é o fundamento químico do reagente conhecido como licor de Fehling. O método químico clássico mais conhecido para análise de…

Alumínio Hexa-hidratado; Cloreto de Amônio; Cloreto de Sódio; Cloreto Férrico; Dihidrogeno Fosfato de Sódio; Fenolftaleína; Fita de Magnésio; Fosfato de Sódio; Hidrogeno Carbonato de Sódio; Hidrogeno Fosfato de Sódio; Hidrogeno Sulfato de Sódio; Sulfato Cúprico; Sulfato de Potássio; Sulfato Ferroso 2.2. Materiais Cilindro Graduado de 50 mL; Espátula; Lã de Aço; Papel Indicador Universal; Pipetas Volumétricas de 5 mL e 10 mL; Tubos de Ensaio (10). 2.3 pH de Soluções Salinas…

da origem a um composto de cor roxa. Reação de Benedict é utilizado para diferenciar carboidratos redutores dos não redutores. Os ions cupricos estabilizados em solução por agentes complexantes (azul), são reduzidos a quente pelos grupos carbonilas das aldoses e cetoses, formando um precpitado de oxido cuproso. A coloração final e/ou do precipitado dependerão apenas da concentração do carboidrato presente na solução . 3. Parte Experimental (ou Materiais e Métodos) ●…

solução estava alcalina, assim formando o Hidróxido de Cobre II Cu(OH)2 . e) Com o tripé, a tela de arame com amianto e com o bico de Bunsen, fez-se o aquecimento do copo contendo o precipitado de Cu(OH)2 até a formação de precipitado preto. Em torno de 5 minutos depois de colocado ao fogo e mexendo sem parar, o precipitado adquiriu coloração escura. Após o resfriamento observamos que obtinhamos uma substância heterogênea, ou seja, o líquido separado do sólido. Neste momento realizamos…

EFEITO DA TEMPERATURA SOBRE A FORMAÇÃO DE GÉIS DE AMIDOS Turma: Farmácia Setembro 2011 EFEITO DA TEMPERATURA SOBRE A FORMAÇÃO DE GÉIS DE AMIDOS Relatório técnico referente à atividade experimental da disciplina de Bromatologia do curso de Farmácia SUMÁRIO I. TITULO.....................

experimento realizado com o reativo de tollens que é amoníaco de nitrato de prata utilizado para detectar o açúcar redutor nos experimentos realizados obteve-se os seguintes resultados: nos tubo 1,2,3 após a adição de 3 gotas de NaOH formou-se um precipitado que tinha uma coloração escura no entanto após a adição de 25 gotas de NH40H eles ficarão transparentes. O tubo 1 reagi-o com nitrato formando assim o espelho de prata pois o o reativo de Tollens, na qual é uma solução de…

refrigerante; quando usado com éter di-etílico, a mistura atinge cerca de -150oC. Quando borbulhado em água, comprova-se suas propriedades ácidas ao se introduzir um papel de tornassol azul e verificando a mudança da cor para vermelho. Isso acontece devido à formação do Ácido carbônico, H2CO3. PREPARAÇÃO - Montar um aparelho como o do esquema abaixo. Coloque cerca de 5g de CaCO3 sólido no kitassato e solução a 10% de HCl no funil de decantação. Coloque um toco de vela em um bécher,…

Cu(OH)2 que em presença de um açúcar redutor passa a Cu2O, um precipitado avermelhado e amarelado. O reagente de Fehling A contém CuSO4 e o reagente de Fehling B contém NaOH e sal de Rochelle. Misturando-se os dois reagentes A e B há a formação de Cu(OH)2 e a presença do sal de Rochelle é somente para a estabilização do Cu(OH)2.(2) Fehling A: contém CuSO4 Fehling B: contém NaOH e sal de Rochelle. Misturando-se A e B, temos a formação de Cu(OH)2 e Na2SO4. A presença do sal de…

Solução a 1% de nitrato de prata, AgNO3 Solução a 1% de cloreto de sódio, NaCl Procedimento Síntese do óxido de magnésio Com uma pinça metálica, coloque na chama do bico de Bunsen um pedaço de magnésio com 1,5cm. O magnésio se queimará (isto é, reagirá com o oxigênio), produzindo uma luz muito intensa. A substância resultante dessa síntese é um pó branco (óxido de magnésio): Síntese do cloreto de amônio 1 – Com uma proveta de 10mL ou um conta gotas, coloque mais ou…

glicose, galactose, lactose, maltose e manose. Reagente de Benedict consiste de uma solução de sulfato cúprico em meio alcalino (com muitos íons OH-); A capacidade que esses compostos apresentam de reduzir íons metálicos em soluções alcalinas é um bom método de identificação desses compostos. A reação do princípio da prova de Benedict, baseada na redução de íons Cu 2+ a Cu +, com formação de um precipitado vermelho ou amarelo: A reação de Molisch identifica à presença de carboidratos…