Formação Do óxido Cúprico Precipitado

aumentou consideravelmente, mas nada comparado ao ouro ou prata, apesar de ser considerado um metal nobre. Em contato com ar atmosférico por tempo prolongado o cobre sofre oxidação formando em sua superfície uma película tóxica oriunda de uma mistura de óxidos, hidróxidos e carbonatos, de cor verde comumente chamada de azinhavre. A utilização do cobre é bastante ampla sendo difundida em vários segmentos industriais. Entre eles temos: • Utensílios de cozinha: tachos ciganos, panelas,…

hidrogênio com o oxigeno sem que ocorra a combustão, despontando como uma alternativa promissora para produzir energia a partir de fontes de energia limpa como rios, energia nuclear e energia solar. Deve‐se lembrar também de que algumas vezes, a formação de uma célula galvânica é a responsável pela corrosão observada na junção de dois metais diferentes. A eletroquímica também está em pesquisas médicas e biomédicas, áreas da ciência cujos cientistas estudam as reações eletroquímicas em…

cor se deve às transições de transferência de carga, e não às transições d-d. O Cu2O é um óxido básico e reage com ácidos halogenídricos HCl, HBr e HI, formando haletos insolúveis CuCl, CuBr e CuI. A adição de KI a uma solução contendo Cu2+ provoca a redução do Cu2+ a iodeto cuproso, CuI, com concomitante oxidação de I- a I2. O estado de oxidação (+II) é o mais estável e importante do cobre. O íon cúprico tem configuração eletrônica d9 e, portanto, tem um elétron desemparelhado. Seus compostos

mesmo ocorre com as proteínas que tem inúmeras ligações peptídicas. Esta reação é também usada para determinação quantitativa de proteínas em líquido biológico (p.ex.sangue). Acredita-se que o composto corado resulta de um complexo entre o íon cúprico e o grupo CO-NH, estável em meio alcalino. TÉCNICA Marcar 2 tubos de ensaio e colocar em cada um 2mL do reativo do biureto (sal de cobre em meio alcalino). Ao número 1 – Juntar 1 mL de água destilada (tubo controle).…

transformando-se num sal anidro, branco. Este sal é um sal hidratado, pois contem água na sua estrutura para além dos íons. Este sal é obtido industrialmente fazendo reagir ácido sulfúrico (H2SO4) com sucata e minérios de cobre contendo enxofre ou com óxido de cobre (II). O sulfato de cobre pentahidratado é utilizado em vários campos. Na agricultura é utilizado como fungicida, algicida, bactericida ou herbicida. Também é utilizado como aditivo em alimentos e fertilizantes, como mordente…

susceptíveis de oxidação por vários agentes oxidantes contendo íons cúpricos (Cu2+ ), como as soluções de Fehling ou Benedict. Assim, os monossacarídeos com átomos de carbono anoméricos livres, são designados açucares redutores, os envolvidos por ligações glicosídicas são chamados de açucares não redutores (MOTTA, 2011). Uma das propriedades químicas apresentadas pelos carboidratos é a capacidade de participar de processos de óxido-redução das soluções que contém cátions metálicos como…

Analítica Experimental: Analise Gravimétrica por Precipitação Discente: Tamires Felizardo Quinteiro. Cidade: Rio de Janeiro Data da Prática: 09/04/2013 Matrícula: 1211341065 SUMÁRIO: 1 – INTRODUÇÃO 1.1 - Gravimetria 1.2 - Propriedades dos precipitados 1.3 - Vantagens da análise gravimétrica 1.4 - Desvantagens da análise gravimétrica 1.5 - As etapas sucessivas ou operações unitárias que compõem a análise gravimétrica são 2 - OBJETIVO 3 - MATERIAIS E REAGENTES 3.1 - Materiais…

eletrólito nas pilhas; na preservação da madeira; na composição de pigmentos em tintas e em composições pirotécnicas. A sua forma anidra é usada na detecção de traços de umidade. Pode-se obter, no laboratório, o CuSO4.5H2O através da reação entre o óxido de cobre (II) ou do carbonato de cobre (II) com ácido sulfúrico diluído. CuO(s) + H2SO4 + 4H2O (aq)  CuSO4.5H2O(s) A nível industrial é obtido fazendo passar uma corrente de ar através de uma mistura quente de cobre e de…

métodos qualitativos. Um desses métodos se baseia na redução da solução alcalina de CuSO4 em presença de tartarato de sódio e potássio, também conhecida como reação de Fehling, onde o sulfato de cobre em meio alcalino é reduzido a óxido cuproso com a formação de um precipitado na reação. O ponto final da reação é indicado pelo azul de metileno, que é reduzido à sua forma incolor por um pequeno excesso de açúcar redutor. Os testes de Fehling são importantes pois podem ser utilizados pra…

Eº = 1,23V Reação Ocorrida: 2H2O(l) + 2 é H2(g) + 2OH-(aq) 2I-(aq) I2(g) + 2é 2H2O(l) + 2I-(aq) H2(g) + 2OH-(aq) + I2 T1. Resultados obtidos. Observou-se formação de uma coloração rosa e liberação gasosa em torno do catodo. Enquanto no anodo, observou-se um aspecto amarelo da solução. Olhando-se a tabela 1, percebe-se que ocorrerá a redução da água pois o potencial de redução da mesma é maior…