Relatorio fisqui

Objetivo
Observar a ocorrência de processos eletroquímicos não espontâneos na presença de uma fonte de corrente contínua.

Resultados e discussões

1) Eletrólise de Solução de KI com Eletrodos de Grafite.

Espécies presentes: I-, K+, H2O.

Possibilidades de Redução: K+(aq) + 1é K(s) Eº = -2,93V 2H2O(l) + 2 é H2(g) + 2OH-(aq) Eº = -0,83V
Possibilidades de Oxidação: 2I-(aq) I2(g) + 2é Eº = 0,54V 2 H2O(l) O2(g) + 4H+(aq) + 4é Eº = 1,23V
Reação Ocorrida: 2H2O(l) + 2 é H2(g) + 2OH-(aq) 2I-(aq) I2(g) + 2é 2H2O(l) + 2I-(aq) H2(g) + 2OH-(aq) + I2
T1. Resultados obtidos.

Observou-se formação de uma coloração rosa e liberação gasosa em torno do catodo. Enquanto no anodo, observou-se um aspecto amarelo da solução. Olhando-se a tabela 1, percebe-se que ocorrerá a redução da água pois o potencial de redução da mesma é maior que do potássio, sendo mais fácil ocorrer a redução. Já na oxidação, ocorrerá a oxidação do iodo, por possuir um menor potencial, sendo mais fácil ocorrer a oxidação. Logo, a coloração rosa observada no catodo é devido a liberação de hidroxila vinda da redução da água, já que a fenolftaleína possui coloração rosa quando o meio está básico. A liberação gasosa também provém da oxidação da água, a liberação de H2(g). O amarelo encontrado no anodo explica-se devido à formação de I2.

3) Eletrólise de Solução de CuSO4 com Eletrodos de Grafite.

Espécies presentes:Cu2+ , H2O , SO42-

Possibilidades de Redução: Cu2+(aq) + 2é Cu(s) Eº = 0,34V 2H2O(l) + 2 é H2(g) + 2OH-(aq) Eº = -0,83V
Possibilidades de Oxidação: 2 SO42-(aq) S2O8-2 (aq) + 2é Eº = 2,00V