Relatorio Fisqui 2 BOTAR NO PEN DRIVE

1. Objetivo O objetivo desta prática foi estudar de forma experimental o deslocamento de equilíbrio em reações e analisar o pH de diferentes soluções salinas de diferentes formas teóricas e experimentais e verificar a influencia do pH em equilíbrios químicos iônicos e deslocar a posição de equilíbrio químico e variação do pH do meio.
2. Procedimentos Experimentais
2.1. Reagentes
Acetato de Amônio;
Acetato de Sódio;
Azul de Bromotimol;
Carbonato de Amônio;
Carbonato de Sódio;
Cloreto de Alumínio Hexa-hidratado;
Cloreto de Amônio;
Cloreto de Sódio;
Cloreto Férrico;
Dihidrogeno Fosfato de Sódio;
Fenolftaleína;
Fita de Magnésio;
Fosfato de Sódio;
Hidrogeno Carbonato de Sódio;
Hidrogeno Fosfato de Sódio;
Hidrogeno Sulfato de Sódio;
Sulfato Cúprico;
Sulfato de Potássio;
Sulfato Ferroso

2.2. Materiais
Cilindro Graduado de 50 mL;
Espátula;
Lã de Aço;
Papel Indicador Universal;
Pipetas Volumétricas de 5 mL e 10 mL;
Tubos de Ensaio (10).

2.3 pH de Soluções Salinas Preparou-se 50 mL de uma das soluções salinas 0,10 mol/L abaixo conforme a indicação do professor. Esta solução foi utilizada por todos os grupos da turma. Após o preparo da solução pelo grupo, o cilindro graduado contendo a solução salina foi identificado e colocado juntamente com uma pipeta de 5 mL, também identificada, na bancada central dos reagentes. Manteve-se em mãos uma bateria de dez tubos de ensaio limpos e secos. O primeiro tubo fora mantido apenas com 3 mL de água. Adicionou-se a cada um dos tubos de 2 a 10, respectivamente, 3 mL de cada uma solução das soluções preparadas: NaCl, K2SO4, NH4Cl, AlCl3, CH3COONa, Na2CO3, (NH4)2CO3, NaHSO4, CH3COONH4. Após isto foi aferido o pH da água para usá-la como padão de neutralidade, e em seguida o das demais soluções salinas preparadas, com o papel indicador universal, com o pHmetro (cada grupo aferiu o pH da solução que preparou e compartilhou o resultado com o restante da turma) e com duas gotas de azul de bromotimol.

2.4. pH das Soluções de Sais