Relatio aula pratica

UNIVERSIDADE CRUZEIRO DO SUL
QUÍMICA

LABORATÓRIO DE QUÍMICA INORGÂNICA
Relatório, tipo de reações químicas

São Paulo
09/2013
Relatório : Tipos de reações químicas
Objetivos
Introduzir o conceito de reações químicas a partir de aula prática.
Material usado:

6 tubos de ensaio
Baqueta
Estante para tubo de ensaio
Bico de Bunsen
Pinça metálica
Pinça de madeira
Termômetro de 0ºC a 100ºC
Rolha de cortiça para tubo de ensaio
Furador de rolhas
Varetas de vidro
Caixa de fósforos
Proveta de 10mL ou frasco de conta gotas
Cobre, Cu, em pedaços
Magnésio, Mg em pedaços
Carbonato de magnésio, MgCO3
Hidróxido de cálcio, Ca(OH)2
Solução 1M de ácido clorídrico, HCl
Solução 1M de hidróxido de sódio, NaOH
Hidróxido de amônio, NH4OH, concentrado
Água de cal (solução de Ca(OH)2)
Suspensão de goma de amido, (C6H10O5)n
Solução a 1% de nitrato de prata, AgNO3
Solução a 1% de cloreto de sódio, NaCl

Procedimento

Síntese do óxido de magnésio Com uma pinça metálica, coloque na chama do bico de Bunsen um pedaço de magnésio com 1,5cm. O magnésio se queimará (isto é, reagirá com o oxigênio), produzindo uma luz muito intensa.
A substância resultante dessa síntese é um pó branco (óxido de magnésio):
Síntese do cloreto de amônio
1 – Com uma proveta de 10mL ou um conta gotas, coloque mais ou menos um dedo de ácido clorídrico concentrado em um tubo de ensaio. Em outro tubo, ponha quantidade semelhante de hidróxido de amônio concentrado.
2 – Molhe a ponta de uma bagueta no tubo com HCl.
3 – Aproxime essa ponta até bem perto da superfície livre do NH4OH, mas sem encostar o ácido no hidróxido. Observe bem e repita a operação. Forma-se um vapor branco por causa do cloreto de amônio, resultante da síntese entre a amônia e ácido clorídrico:
A amônia, NH3, provém da decomposição espontânea do hidróxido de amônio:
Reações de decomposição
1- O gás carbônico, borbulhando na água de cal, reage com o