Formação Do Ion Complexo

ministrada pelo docente Renê Alexandre, para fins Avaliativos. Jequié Março de 2010 Introdução Os cátions dos metais de transição possuem uma tendência para formar complexos com outros íons ou moléculas, envolvendo ligações covalentes entre os íons ou moléculas que fazem a coordenação. Geralmente os complexos são coloridos, e muito mais estáveis do que os seus sais, podendo ser isolados. Um composto de coordenação consiste, sobretudo, em um átomo central, rodeado por certo número

transformação de um íon simples em um íon complexo 1 • O íon complexo é obtido pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons de uma espécie (ânions ou moléculas) com uma espécie deficiente em elétrons (um cátion), capaz de aceitar pares de elétrons, através de ligações covalentes coordenadas • A espécie “doadora” de elétrons é denominada ligante • A espécie “receptora” desses elétrons é denominado cátion ou íon metálico central • É uma reação entre um íon metálico,…

VOLUMETRIA DE COMPLEXAÇÃO: União de um íon metálico com um ligando, formando um complexo suficiente estável. Complexos: um íon central ligado por ligações coordenativas á um determinado numero de grupos.Ligante:É qualquer doador de pares de elétrons que é capaz de formar um complexo, podem ser monodentados(1 par de elétrons para serem doados)bidentados(2) e polidentados(vários-edta).Unidade central:é o íon central que aceita os pares de elétrons.Quelante:É um ligante bi ou polidentado em…

e caracterização do complexo sulfato de tetramincobre (II) monohidratado [Cu(NH3)4]SO4.H2O Carolina Dittmann Gabriele Grigol Kerolaine Bertin Professora: Márcia Cordeiro Alfenas, 27 de Janeiro de 2014 1. INTRODUÇÃO: 1.1. OBJETIVOS: Sintetizar cristais de um sal complexo hidratado, o sulfato de tetraminocobre (II) monohidratado, bem como calcular o rendimento e a cinética da reação. Também se deseja caracterizar o complexo obtido,…

titulação de cátions. O fato de muitos complexos serem coloridos ou absorverem radiação ultravioleta, além de sua formação é a base para determinações espectrofotométricas. Outros complexos são pouco solúveis e podem ser empregados em análises gravimétricas ou em titulações de precipitação. Porém, logo no início a complexometria foi limitada por bastante tempo, isso porque a baixa estabilidade dos complexos conhecidos e pelo fato da formação de vários complexos do tipo ML, onde…

Suely Fernandes 2014.1 Natal/RN VOLUMETRIA DE COMPLEXAÇÃO “ As espécies sob análise é determinada com uma solução padrão de um agente complexante” “ Baseia-se em reações envolvendo um íon metálico (M) e um agente ligante (L) com formação de um complexo estável” Profa. Nedja Fernandes IQ/UFRN 2 1 LIGANTE “ É um íon ou uma molécula que forma uma ligação covalente com um cátion ou átomo metálico neutro por meio da doação de um par de elétrons, que é então compartilhado por ambos.…

Complexos são espécies químicas formadas por um íon metálico no centro de uma estrutura geométrica, ao redor do qual se dispõem moléculas ou íons denominados ligantes. A fórmula química dos complexos é, tradicionalmente, colocada entre colchetes. Ligante é um íon ou molécula, com pelo menos um par de elétrons não compartilhado, ou seja, que não está sendo usado em uma ligação química. Os ligantes simples, como a água ou o ânion cloreto só formam uma ligação com o átomo central e…

Introdução aos Complexos Metálicos 1 – Introdução No contexto da química de coordenação, o termo complexo significa um átomo metálico ou íon central rodeado por um conjunto de ligantes. Um ligante é um íon ou molécula que pode ter existência independente. Exemplo de um complexo é o [Co(NH3)6]3+, no qual o íon Co3+ está rodeado por seis ligantes NH3. Usaremos o termo composto de coordenação para designar um complexo neutro ou um composto iônico no qual pelo menos um dos íons é um…

VOLUMETRIA DE COMPLEXAÇÃO I-Introdução A volumetria com formação de complexos, ou complexometria, baseia-se em reações que envolvem um íon metálico M e um ligante L com formação de um complexo suficientemente estável. O caso mais simples é o de uma reação que origina um complexo do tipo 1:1, M + L ML cuja constante de estabilidade ou de formação é: É possível construir uma curva de titulação representando pM em função da quantidade de agente complexante adicionado.…

tendo configuração [Ar] 3d9, com um elétron desemparelhado. Seus compostos são geralmente coloridos por causa da transição d-d, e são também paramagnéticos. O íon monovalente Cu+ sofre desproporcionamento em água e, consequentemente, só existe em compostos sólidos insolúveis e em complexos. O Cu3+ é oxidante tão forte que oxida a água. O íon hidratado [Cu(H2O)6]2+ forma-se quando sais de cobre são dissolvidos em água. Apresenta cor azul e tem uma forma octaédrica distorcida: há…