Werner deduziu ainda que a perda de um NH3 pelo CoCl3

levar à formação de CoCl3.5NH3, ao mesmo tempo em que um Cl- passa a ocupar uma das valências secundarias. Portanto, esse complexo tem duas valências primarias e seis valências secundarias. Em linguagem moderna, o complexo [Co(NH3)5Cl]Cl2 se ioniza para formar o íon [Co(NH3)5Cl]2+ e dois íons Cl-. Somente dois dos três íons cloreto são iônicos e podem ser precipitados na forma de AgCl pelo AgNO3, Logo cinco NH3 e um Cl- formam ligações coordenadas com o Co3+, produzindo um íon complexo. De modo semelhante, no CoCl3.4NH3, Werner deduziu que um Cl- satisfaz a única valência primaria, e que há seis valência secundarias, ocupadas por dois Cl- e quatro NH3. Em linguagem moderna, o complexo [Co(NH3)4Cl2]Cl se dissocia formando os íons [Co(NH3)4Cl2]+ e Cl-. Assim, somente um Cl- pode ser precipitado com AgCl. O numero de coordenação do Co3+ continua sendo 6: nesta caso, quatro NH3 e dois Cl- formam ligações coordenadas com o Co3+. Werner deduziu ainda que a perda de um NH3 pelo CoCl3.6NH3 deveria levar à formação de CoCl3.5NH3, ao mesmo tempo em que um Cl- passa a ocupar uma das valências secundarias. Portanto, esse complexo tem duas valências primarias e seis valências secundarias. Em linguagem moderna, o complexo [Co(NH3)5Cl]Cl2 se ioniza para formar o íon [Co(NH3)5Cl]2+ e dois íons Cl-. Somente dois dos três íons cloreto são iônicos e podem ser precipitados na forma de AgCl pelo AgNO3, Logo cinco NH3 e um Cl- formam ligações coordenadas com o Co3+, produzindo um íon…

utilizam-se amplamente as reações que levam a formação de complexos metálicos. Estes são denominados de complexos de coordenação, complexos de Werner ou simplesmente complexos. São compostos cuja característica principal é a presença de um íon metálico central envolvido por um grupo de ligantes intimamente acoplados a ele, que podem ser íons e/ou moléculas neutras. São muito comuns na química e como exemplos naturais posso citar a hemoglobina, a clorofila, sem falar nos inúmeros minerais…

Quimica Analitica Qualitativa Reações de complexação. Formação de complexos: Em análise qualitativa inorgânica utiliza-se reações que levam à formação de complexos. Um íon complexo (ou molécula ) consta de um átomo centras (íons) e vários ligantes acoplados a ele. O átomo central pode ser caracterizado pelo número de coordenação, um numeral inteiro, que indica o número de ligantes monodentados que poder formar um complexo estável com um átomo central. O número de coordenação é 6 (como…

EQUILÍBRIO DOS COMPLEXOS E QUELATOS1 1. Conceitos Quando um íon metálico ou uma substância qualquer se combina com um grupo doador de um par de elétrons, o composto resultante é chamado de complexo ou composto de coordenação. Complexo é o produto de uma reação entre um ácido de Lewis e uma base de Lewis. A base de Lewis possui um par de elétrons disponível o qual é doado para o ácido de Lewis e o par de elétrons, no produto resultante, fica compartilhado por ambas as espécies…

.......................... 14 3. EQUILÍBRIOS SIMULTÂNEOS DE COMPLEXAÇÃO E SOLUBILIDADE........... 16 3.1. Equilíbrio de Formação das Espécies.......................................................... 18 3.2. Grau de formação da espécie....................................................................... 20 3.3. Solubilidade.............................................................................................. 20 3.4. Fatores que influenciam a…

INTRODUÇÃO Complexo ou íon complexo é um tipo de composto formado pela reação de um ligante químico com um íon metálico central em que este íon coordena os ligantes ao seu redor. 2 É semelhante à formação de um sólido iônico pouco solúvel, exceto quanto à natureza homogênea do equilíbrio, pois, na complexação, formam-se espécies pouco dissociáveis e não pouco solúveis. Formação de complexos do ponto de vista da definição de Lewis nada mais e do que uma reação…

................. 33 Figura 1.8: Efeito do PH na titulação do Ca2+ ........................................................... 37 Figura 1.9: Ácido nitrilotriacético ................................................................................38 Figura 2.0: Ácido etilenodiaminotetracético ...............................................................38 Figura 2.1: Ácido dietilenotriaminopentacético ......................................................... 38 Figura 2.2: DCTA…

colocação dos cátions neste grupo? b) Quais cátions compõem este grupo? c) Como é realizada a divisão em subgrupos A e B? d) Qual o tipo de precipitado formado com o reativo do grupo? e) Pesquise e apresente os Kps dos compostos formados no segundo grupo de cátions. f) Qual cátion aparece em dois grupos e por quê? 6. Defina compostos complexos e reações de complexação. 7. Qual a utilidade da formação de complexos em análise qualitativa? 8. Quais compostos complexos aparecem…

hexacianoferrato(II), [Fe(CN)6]4-. Estes íons são íons complexos e existem como espécie única e própria. O termo complexo significa um átomo metálico ou íon central rodeado por um conjunto de ligantes. Um ligante é um íon ou molécula que pode ter existência independente. Outro exemplo de um complexo é o [Co(NH3)6)]3+, no qual o íon Co3+ está rodeado por seis ligantes NH3. O termo composto de coordenação é usado para designar um complexo neutro ou um composto iônico no qual pelo menos…

Universidade Federal do Paraná Setor de Ciências Exatas Departamento de Química Complexos em Solução Alunos: Rafael Natan Soek Rogério da Silva Souza Prof.: Shirley Nakagaki Disciplina: CQ071 Química Inorgânica Experimental Curso de Química 1º…