Química

apenas em meio alcalino. Em meio neutro ou ácido sofre desproporcionamento do estado (+VI) ao estado (+IV) e (+VII). O manganês no estado de oxidação (+VII) não é comum, embora seja bem familiar no íon permanganato, MnO4- que é um poderoso agente oxidante, e em meio ácido, é reduzido ao íon manganês(II) que é incolor. Em meio básico, forma-se o óxido de manganês (IV) que é marrom. JD. Lee. Química Inorgânica não tão concisa. 4ª Ed. Pág. 372, 373,374, 375, 376, 377 e 318. Editora Edgard Blücher LTDA. 2ª Questão: Uma solução de MnO2 possui coloração castanha. Quando coloca-se essa solução em um tubo de ensaio e na boca do tubo tiver um papel de filtro embebido em solução de KI amidonado e em aquecimento em meio ácido, observou-se a formação de uma coloração azul no papel de filtro. Por que isso ocorre e mostre todas as reações envolvidas nesse processo. Resposta: O MnO2 é um ótimo agente oxidante, logo ele se reduz e oxida o 2I- a I2. Com a adição de HCl, houve a liberação de gás amarelo, que tornou azul o papel de filtro embebido com KI, ou seja o gás formado apresenta caráter oxidante e foi caracterizado como Cl2. Reações: 1) MnO2(s) + 4Cl-(aq) + 4H+ Mn+2 +Cl2(g) + H2O(l) + 2Cl- 2) Cl2(g) + 2I-(aq) 2 Cl-(aq) + I2(g) (azul na presença de iodo) Elaborado a partir de dados teóricos e práticos da apostila de Inorgânica experimental II – UFRRJ, 2011. 3ª Questão: Oxigênio pode ser produzido também pela a oxidação peróxido de hidrogênio pelo…

perdeu um elétron para o cloro). Assim, podemos fazer a seguinte definição: No caso dos íons simples, o Nox equivale à sua própria carga elétrica. Por exemplo: O2-: Nox = -2 Cl-: Nox = -1 Na+: Nox = +1 Fe2+: Nox = +2 Al3+: Nox = +3 Por fim, no caso de um elemento ou de substâncias simples, que são aquelas compostas de átomos de apenas um tipo de elemento, temos que o Nox é igual a zero. Alguns exemplos e substâncias assim são: O2, N2, H2, He, etc. Além disso, o Nox indica a…

Bico de Bunsen Bismutato de sódio (NaBiO3 PA) Cadinho de Porcelana Cloreto de Manganês II (MnCl2 1,0 M) Espátula Goma de Amido Estante para tubos de ensaios hidróxido de amônio (NH4OH 1,0 M)) Pinça de madeira Hidróxido de potássio (KOH P.A) Pipetas de 10 mL e 5 mL Hidróxido de Sódio (NaOH 1,0 M) Pissete Iodeto de potássio (KI P.A) Triângulo de Porcelana Permanganato de potássio (KMnO4 0,1M) Tripé Óxido de manganês IV (MnO2 P.A) Tubo de ensaio Permanganato de…

um experimento bastante simples. Ao introduzirmos um fio de cobre (Cu) numa solução aquosa de nitrato de prata (AgNO3), verificamos, após certo tempo, que ocorre a formação de um depósito de prata e que a solução adquire a cor azul, característica dos íons Cu2+. Nas reações de óxido-redução, como a demonstrada na foto, ocorre transferência de elétrons. As reações envolvidas podem ser representadas pelas equações: Cu0 2 Ag+ + 2e- Cu2+ + 2e2 Ag0 perda de elétrons ganho de…

apresenta uma coloração violeta bastante intensa. Solução de cloreto de manganês II 0,1 mol/L - Sal inorgânico de fórmula química MnCl2, sólido tem aspecto rosado. É usado na indústria de fertilizantes. Solução de hidróxido de sódio 6 mol/L - Base inorgânica forte de fórmula química NaOH. Conhecido comercialmente como soda cáustica é empregado na indústria na fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel. PROCEDIMENTOS Procedimento 1: 1.0 Foi colocado…

reagir, sofrer a transformação. Produtos (2° membro) – são as substâncias resultantes da reação química. Representação de uma Equação Química: Reagentes → Produtos Exemplo: Duas moléculas de gás hidrogênio juntam-se com uma molécula de gás oxigênio formando duas moléculas de água. 2H2 + O2 → 2 H2O reagente produto Observe que o H2 e o O2 são reagentes e H2O é o produto. Através da Equação Química é possível saber o estado físico do…

(2° membro) – são as substâncias resultantes da reação química. Representação de uma Equação Química: Reagentes → Produtos Exemplo: Duas moléculas de gás hidrogênio juntam-se com uma molécula de gás oxigênio formando duas moléculas de água. 2H2 + O2 → 2 H2O reagente produto Observe que o H2 e o O2 são reagentes e H2O é o produto. Através da Equação Química é possível saber o estado físico do átomo…

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL - 3 gotas de NH4Cl 0,2 mol/L + 8 gotas de NaOH 4,0 mol/L. Aquecer o tubo e colocar papel tornassol vermelho sobre o tubo, sem tocá-lo. Observar. - 2 gotas de NiCl2 + 5 gotas de NaOH 4,0 mol/L. - 1 gota de MnCl2 0,2 mol/L + 10 gotas de HNO3 6,0 mol/L + 1 ponta de espátula de CuO. Aquecer à ebulição e deixar decantar. Observar. - 5 gotas de Pb(NO3)2 0,2 mol/L + 5 gotas de K2Cr2O7. Observar. - 5 gotas de NaCl 0,2 mol/L + algumas gotas de AgNO 3 0,2…

descrita abaixo: Co(NH3)6Cl2 + 6HCl →CoCl2 + 6NH4Cl Ni(NH3)6Cl2 + 6HCl → NiCl2 + 6NH4Cl Zn(NH3)6Cl2 + 6HCl → ZnCl2 + 6NH4Cl Filtrada a solução, foi desprezado o filtrado e lavado o resíduo com cloreto de amônio e filtrado novamente. No resíduo (chamado R1) pode conter: CoS; NiS; ZnS e MnS. A equação das reações é descrita abaixo: CoCl2 + (NH4)2S → 2NH4Cl + CoS↓ (precipitado preto) NiCl2 + (NH4)2S → 2NH4Cl + NiS↓ ( precipitado preto) ZnCl2 + (NH4)2S → 2NH4Cl + ZnS↓ (…

tempo gasta para na formação da reação. No terceiro béquer, foram medidos e adicionados os seguintes reagentes: 5 mL de Ácido Clorídrico, e 5 mL de ácido Oxálico e 100 mL de água destilada formando uma substância homogênea. Em seguida verificou-se a temperatura da substância e ligou-se o aquecedor elevando a temperatura a atingir 30ºC a mais que a inicial (ΔT = 30), em seguida adicionou-se 4 mL de permanganato de potássio colocando em no aquecedor e agitador, e acionando o cronometro…