Werner deduziu ainda que a perda de um NH3 pelo CoCl3

Werner deduziu ainda que a perda de um NH3 pelo CoCl3.6NH3 deveria levar à formação de CoCl3.5NH3, ao mesmo tempo em que um Cl- passa a ocupar uma das valências secundarias. Portanto, esse complexo tem duas valências primarias e seis valências secundarias. Em linguagem moderna, o complexo [Co(NH3)5Cl]Cl2 se ioniza para formar o íon [Co(NH3)5Cl]2+ e dois íons Cl-. Somente dois dos três íons cloreto são iônicos e podem ser precipitados na forma de AgCl pelo AgNO3, Logo cinco NH3 e um Cl- formam ligações coordenadas com o Co3+, produzindo um íon complexo.
De modo semelhante, no CoCl3.4NH3, Werner deduziu que um Cl- satisfaz a única valência primaria, e que há seis valência secundarias, ocupadas por dois Cl- e quatro NH3. Em linguagem moderna, o complexo [Co(NH3)4Cl2]Cl se dissocia formando os íons [Co(NH3)4Cl2]+ e Cl-. Assim, somente um Cl- pode ser precipitado com AgCl. O numero de coordenação do Co3+ continua sendo 6: nesta caso, quatro NH3 e dois Cl- formam ligações coordenadas com o Co3+.
Werner deduziu ainda que a perda de um NH3 pelo CoCl3.6NH3 deveria levar à formação de CoCl3.5NH3, ao mesmo tempo em que um Cl- passa a ocupar uma das valências secundarias. Portanto, esse complexo tem duas valências primarias e seis valências secundarias. Em linguagem moderna, o complexo [Co(NH3)5Cl]Cl2 se ioniza para formar o íon [Co(NH3)5Cl]2+ e dois íons Cl-. Somente dois dos três íons cloreto são iônicos e podem ser precipitados na forma de AgCl pelo AgNO3, Logo cinco NH3 e um Cl- formam ligações coordenadas com o Co3+, produzindo um íon complexo.
De modo semelhante, no CoCl3.4NH3, Werner deduziu que um Cl- satisfaz a única valência primaria, e que há seis valência secundarias, ocupadas por dois Cl- e quatro NH3. Em linguagem moderna, o complexo [Co(NH3)4Cl2]Cl se dissocia formando os íons [Co(NH3)4Cl2]+ e Cl-. Assim, somente um Cl- pode ser precipitado com AgCl. O numero de coordenação do Co3+ continua sendo 6: nesta caso, quatro NH3 e dois Cl- formam ligações