resumo de química

VOLUMETRIA DE COMPLEXAÇÃO: União de um íon metálico com um ligando, formando um complexo suficiente estável. Complexos: um íon central ligado por ligações coordenativas á um determinado numero de grupos.Ligante:É qualquer doador de pares de elétrons que é capaz de formar um complexo, podem ser monodentados(1 par de elétrons para serem doados)bidentados(2) e polidentados(vários-edta).Unidade central:é o íon central que aceita os pares de elétrons.Quelante:É um ligante bi ou polidentado em que 2oumais átomos estão dispostos de modo que todos podem ficar coordenados com o mesmo elemento central, formando um quelato.Nº de coordenação: é o numero de pares de elétrons que um íon central pode aceitar para que sua estrutura seja estável. Coord. Tetraedro(4 coordenações) e octaedro(6). Complexometria: formação de complexos estáveis entre o edta e a maioria dos metais, em meio ph básico. O edta é um ácido fraco com 4H ionizáveis que são perdidos(ionizados). Dependendo do pH o edta pode perder 1,2,3ou4H(fortemente ácido não perde nenhum H), para perder os 4H o ph deve ser fortemente alcalino.Determinação do ponto final com edta:a)Indicadores metalcromicos:Indicadores de íon metálico são compostos orgânicos coloridos, que formam complexos com os íons metálicos específicos.REQUISITOS:antes do P.E a solução estar fortemente colorida. Reação entre indicador e metal deve ser específica. Complexo do menos com o indicador deve ser menos estável que o complexo metal-edta para garantir que no ponto final o edta remova todos os íons metálicos do complexo metal-indicador. A cor do indicador na forma livre deve ser diferente da cor do complexo metal-indicador. b)Intrumentais(Potenciometria): No início da titulação o edta complexa os íons livres do metal, depois pela dissociação do complexo o edta vai complexando todos os íons metálicos e no ponto final o indicador esta na forma livre e muda de cor.Tipos de titulação com edta: Titulação Direta: solução padrão é o edta. Por