Exercicios De Ph E O Ka

QUÍMICA EXERCÍCIOS 1. Identifique cada uma das substâncias seguintes como ácidos ou bases: a) NH3 g) HCOOH b) H2SO4 h) NH4+ c) HF i) H3PO4 d) HI j) NO2- e) Ba(OH)2 k) HCO3- f) LiOH 2. Acerte as seguintes equações e escreva as correspondentes equações iónicas e iónicas efetivas: a) b) c) d) e) 3. A tabela indica os valores das constantes de dissociação de alguns ácidos e bases, a 25ºC. Espécie Reação dissociação Constante de dissociação

IONIZAÇÃO (Ka e Kb): Quando no equilíbrio temos um ácido a constante será chamada de Constante de Acidez, representada por Ka, e quando for uma base será chamada Constante de Basicidade, representada por Kb. Logo, para os equilíbrios representados acima, podemos representar: Obs: Quanto maior for a constante de ionização de um ácido ou de uma base, maior será a força destes. 3- LEI DA DILUIÇÃO DE OSTWALD: É uma equação matemática que relaciona a constante de um ácido ou base…

Exercícios - Equilíbrio ácido-base 1 - Calcule a concentração de íons H3O+ e o pH das seguintes soluções: a) 0,010 mols/L HNO3 b) 0,035 mols/L KOH c) 0,030 mols/L HNO2 d) 0,010 mols/L [(CH3)4N+]OH- hidróxido de tetrametilamônio 2 - Calcular a concentração de íons H3O+ e o pH das seguintes soluções: a) hidróxido de potássio 0,05 mols/L. b) ácido nítrico 0,05 mols/L.

Exercícios – Prova 3 DISCIPLINA: QUÍMICA 1 ALUNO:___________________________________________ DATA: ___/___/___. 1) Em uma reação química, quando é que se atinge o equilíbrio químico? 2) Qual a equação da constante de equilíbrio para a seguinte reação química? N2O4 (g) 2 NO2 (g) 3) Em determinadas condições de temperatura e pressão existe 0,5 mol/L de N2O4 ↑ com 2 mols/Lde NO2 ↑, de acordo com a equação a seguir:

ionização da água é desprezível. Dados: Ka = 10-4 HCOOH + H20 ↔ H+ + COOH- Ka = [H+] + [COOH-] [HCOOH] 2- Qual o pH e o pOH e o pH de uma solução de ácido clorídrico, de concentração 0,10 mol/L? 3- Ao tomar dois copos de água, uma pessoa diluiu seu suco gástrico (solução contendo ácido clorídrico), de pH = 1, para uma concentração de H+ de 5x10-4. Qual será o pH e o pOH da solução…

QFL1111 Química Analítica I Primeira Lista de Exercícios - 2014 1) Uma solução contém 0,056 mol/L de NH4OH e 0,1 mol/L de NH4Cl. Qual o pH desta solução e como este variará se adicionarmos 0,001 mol/L de: a) NaOH e b) HCl? 2) Calcule a concentração molar em íons OH- e H+ quando são misturados 200 mL de solução aquosa de HCl que apresenta pH 1,3 com 300 mL de solução aquosa de NaOH que apresenta pH 12. 3) Qual o pH da solução resultante da mistura de 100 mL de HCl 0,1 mol/L com 100 mL de NH4OH

Solução Tampão e pH Imprimir Enviar para um amigo Compartilhe: O Conceito de Solução Tampão Antonio Rogério Fiorucci, Márlon Herbert Flora Barbosa Soares, Éder Tadeu Gomes Cavalheiro Originalmente publicado em Química Nova na Escola, n. 13, maio 2001 Apoio: Sociedade Brasileira de Química Edição: Leila Cardoso Teruya Coordenação: Guilherme Andrade Marson Histórico O conceito original de ação tamponante surgiu de estudos bioquímicos e da necessidade do controle do pH em…

EXERCÍCIOS DE QUÍMICA 1) O hipoclorito de sódio (NaClO) é usado como fonte de cloro em alguns alvejantes de lavanderia, em desinfetantes de piscinas e nas instalações de tratamento de água. Estime o pH de uma solução de NaClO 0,015 mol L-1 sendo o Kb = 2,9 x10-7. 2) A dissolução dos sais a baixo em água torna a solução ácida, alcalina ou mantém a neutralidade? a) NaCl b) FeCl­3 c) NH4NO3 d) Na2HPO4 3) O íon carbonato (CO32-) tem um papel muito importante no tamponamento do fluídos

LISTA DE EXERCÍCIOS SOBRE SOLUÇÕES-TAMPÃO e TITULAÇÕES ÁCIDO-BASE 1) Pretende-se preparar um tampão cujo pH deve ser de 2,00. Para isso, qual a mistura abaixo mais apropriada? Qual seria a relação entre as concentrações dos reagentes mais adequada para ter-se a maior capacidade tamponante? Se no laboratório se dispõe de soluções 0,1 % (m/v) de cada um dos ácidos acima qual a massa do respectivo sal sódico que poderia ser acrescentada em 250 mL da solução para resultar no tampão pH 6,00? a)

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE – UFRN INSTITUTO DE QUÍMICA QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA – QUI 0603 PROFa Nedja Suely Fernandes EXERCÍCIOS – 2a. UNIDADE 1) Identifique o ácido do lado esquerdo e sua base conjugada do lado direito nas seguintes equações: H3O+ a. HOCl + H2O b. HONH2 c. NH4+ + H2 O d. 2HCO3e. PO43- + H2 O H2CO3 + H2PO4- OCl- + HONH3+ NH3 + OH- + H3O+ + CO322HPO42- 2) Escreva as expressões das constantes de equilíbrio a