Equilibrio Ionico

[H3O ][ A- ] Ka  [HA ] [H  ][ A - ] Ka  [HA ] Simplificado 1 ÁCIDOS FRACOS • Ka é a constante de ionização do ácido. • A [H2O] é omitida na expresão de Ka (a H2O é um líquido puro.) • Quanto maior o Ka, mais forte é o ácido (neste caso, mais íons estão presentes no equilíbrio em relação às moléculas nãoionizadas). • Se Ka >> 1, o ácido está completamente ionizado e é considerado um ácido forte. 2 ÁCIDOS FRACOS Grau de ionização () [H3O  ]   100 [HA]INICIAL [HA]INICIAL = Concentração molar inicial do ácido, assumindo que nenhuma ionização aconteceu. 3 ÁCIDOS FRACOS Ácido fluorídrico Ácido nitroso Ácido benzóico Ácido acético Ácido hipocloroso Ácido cianídrico Fenol 4 EXEMPLOS 1) Qual a concentração molar e o grau de ionização () de uma solução de ácido acético (CH3COOH), cujo pH =2,5. Dado Ka = 1,8 x 10-5 a 25 o C. Respostas: [CH3COOH] = 0,5579 mol/L e  = 0,57% 2) Se 3,0 x 10-2 mol de um ácido fraco fossem dissolvidos formando 1 L de solução e se o pH fosse igual a 2, qual seria a constante de ionização (Ka) deste ácido e o grau de ionização? Respostas: Ka = 5 x 10-3 e  = 33,3% 5 EXERCÍCIOS 1) Um estudante preparou uma solução de 0,10 mol/L de ácido fórmico (HCO2H) e mediu seu pH usando um pHmetro e constatou que o pH a 25 oC é = 2,38. a) Calcule Ka para o ácido fórmico nessa temperatura; b) Qual o grau de ionização () do ácido nessa solução? Respostas: Ka =…

conjugados. • Os pares ácido-base conjugados diferem entre si apenas em um próton. EXERCÍCIOS 1. Qual é a base conjugada de cada um dos seguintes ácidos: HClO4; H2S; HCO3- 2. Qual é o ácido conjugado de cada um das seguintes bases: CN-; SO42- ; H2O; HCO33. O íon hidrogeno sulfito (HSO3-) é anfótero. a) Escreva a reação de HSO3- com água, na qual o íon atua como ácido b) Escreva a reação de HSO3- com água, na qual o íon atua como base c) Em ambos os casos identifique os…

FCAV/ UNESP EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE Profa. Dra. Luciana M. Saran 1 Tópicos da Aula:  Substâncias que interferem no equilíbrio químico da água;  Equilíbrio ácido-base;  Soluções ácidas, neutras e alcalinas;  Escala de pH. 2 1. ÁCIDOS E BASES 1.1. Conceito de Arrhenius  Ácido: substância que em meio aquoso libera íons H+ (ou H3O+). Químico sueco Svante Arrhenius (1859–1927). Prêmio Nobel em 1903. Fonte: PERUZZO & CANTO, 2006. 3 Exemplos: HCl:…

25 ºC Ácido Base Conjugada Reação de Equilíbrio Ka Os eletrólitos fracos se dissociam parcialmente, formando um equilíbrio químico da forma dissociada com a forma não dissociada. HF F- HF + H2O  H3O+ + F- 6,8 X 10-4 HNO2 NO2- HNO2 + H2O  H3O+ + NO2- 4,5 X 10-4 HClO ClO- CH3COOH + H2O  CH3COO- + H+ HCN CN- HClO + H2O  H3O+ + ClO- 3,0 X 10-8 HCN + H2O  H3O+ + CN- 4,9 X 10-10 Ácidos e Bases…

concentrações de íons estão relacionadas pelo equilíbrio de autoprotólise: se uma concentração é aumentada a outra deve decrescer para manter o valor de . Cálculos de pH A escala de pH e pOH Para simplificar o seu trabalho de controle de qualidade na preparação de cerveja, Sörensen (1909) criou uma escala de pH, que simplesmente é o logaritimo do inverso da concentração hidrogeniônica1. Assim: pOH é o logaritimo do inverso da concentração hidroxiliônica Como: Por definição,…

A água interage eletrostaticamente com os solutos que exibem carga elétrica. As propriedades solventes da água: compostos hidrofóbicos Compostos que possuem somente C e H na molécula são apolares e não se dissolvem na água As propriedades solventes da água: compostos anfipáticos micela As propriedades solventes da água: compostos anfipáticos Água Ionização e escala de pH Ionização da água (1) (2) Ionização da água Sabemos que, para água pura a 25oC: a) K = 1,8 x 10-16 M…

dissociada Base conjugada Ka = [H30+] [Ind-] [Hind] [H30+] = Ka [Hind] [Ind-] Química Analítica Clássica Indicadores ácido/base Exemplo: indicador tipo base orgânica fraca In + H20  InH+ + OHCor básica Cor ácida Forma não Forma dissociada dissociada Ácido conjugado Química Analítica Clássica Indicadores ácido/base A característica de um indicador ácido/base é que exibe coloração diferenciada em função do pH da solução. Podem ser tanto substâncias naturais…

Reagente Reação reversível AB Produto [Reagentes] e [Produtos] Produto d i A+ + BReagente Constantes; Constantes; V reação direta = V reação inversa ≠ zero; zero; Lei de Ação das Massas: ▪ Vd = Kd . [AB] ▪ Vi = Ki . [A+] . [B-] [A+].[B-] K= [AB] CLEMÊNCIO, R. de M., 2006 Velocidade Equilíbrio Iônico: Vd Veq = Vi = Vd ≠0 [AB] Equilíbrio Veq [A+].[B-] 0 Vi Tempo CLEMÊNCIO, R. de M., 2006 Equilíbrio Iônico:…

conjugadas. 2) Uma pequena concentração de íons H3O+ formados pela transferência de prótons para as moléculas de água. 3) Uma muito, muito pequena concentração de íons OH-, que mantém o equilíbrio de auto-ionização. 18 DQOI - UFC Constantes de Acidez Prof. Nunes Todas estas espécies estão em equilíbrio dinâmico. dinâmico Como os ácidos e bases conjugados estão em equilíbrio na solução, podemos expressar a composição da solução de um ácido ou base em termos da…

Reagente Reação reversível AB Produto [Reagentes] e [Produtos] Produto d i A+ + BReagente Constantes; Constantes; zero; V reação direta = V reação inversa ≠ zero; Lei de Ação das Massas: ▪ Vd = Kd . [AB] ▪ Vi = Ki . [A+] . [B-] [A+].[B-] K= [AB] CLEMÊNCIO, R. de M., 2006 Velocidade Equilíbrio Iônico: Vd Veq = Vi = Vd ≠0 [AB] Equilíbrio Veq [A+].[B-] 0 Vi Tempo CLEMÊNCIO, R. de M., 2006 Equilíbrio Iônico:…