Exercicios

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE – UFRN
INSTITUTO DE QUÍMICA
QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA – QUI 0603
PROFa Nedja Suely Fernandes
EXERCÍCIOS – 2a. UNIDADE
1) Identifique o ácido do lado esquerdo e sua base conjugada do lado direito nas seguintes equações:
H3O+

a. HOCl + H2O
b. HONH2
c. NH4+

+ H2 O

d. 2HCO3e. PO43-

+ H2 O

H2CO3
+

H2PO4-

OCl-

+

HONH3+
NH3

+ OH-

+ H3O+

+ CO322HPO42-

2) Escreva as expressões das constantes de equilíbrio
a. A dissociação básica da etilamina, C2H5NH2.
b. A ionização ácida do cianeto de hidrogênio, HCN.
3) Óxido de deutério (D2O, onde D é o deutério, o isótopo do hidrogênio. Tem uma constante de produto iônico, Kw, de 8,9 x 10-16 a 20 oC. Calcule [D+] e [OD-] para D2O puro (neutro) a essa temperatura.
4) No ponto de congelamento da água (oC), Kw = 1,2 x 10-15. Calcule [H+] e [OH-] para uma solução neutra a essa temperatura.
5) O dióxido de carbono na atmosfera se dissolve em pingos de chuva para produzir ácido carbônico (H2CO3), fazendo com que o pH da chuva limpa e não poluída varie de aproximadamente 5,2 para 5,6. Quais são as variáveis em [H +] e
[OH-] nos pingos de chuva?
6) O princípio ativo na aspirina é o ácido acetilsalicílico (HC9H7O4), um ácido monoprótico com Ka = 3,3 x 10-4 a 25 oC. Qual é o pH de uma solução obtida pela dissolução de dois tabletes de aspirina extraforte, cada um contendo 500 mg de ácido acetilsalicílico, em 250 mL de água?
7) Qual a quantidade de matéria de HF (Ka = 6,8 x 10-4) deve estar presente em
0,500 L para formar uma solução com um pH de 2,70?
8) A constante de ionização ácida para o ácido hipocloroso (HClO) é 3,0 x 10 -8.
Calcule as concentrações de H3O+, ClO- e HClO no equilíbrio quando a concentração inicial de HClO for 0,0075 mol/L.