Exercicios De Ph E O Ka

2.1. O caráter básico das aminas As principais bases da Química Orgânica são as aminas, pois seu grupo funcional pode receber prótons: Ordem decrescente de basicidade: Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 1 EXERCÍCIOS RESOLVIDOS Identifique a substância mais ácida em cada caso especificado abaixo: a) Ácido acético e ácido fórmico Resposta: O ácido fórmico é mais ácido porque apresenta menos átomos de carbono. b) Ácido acético e ácido butírico…

. . . . . . . . . . 30 a 3.5 Fatores que afetam o equil´ ıbrio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 34 3.6 Exercicios . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 35 4 A ´gua como solvente a 39 4.1 O produto iˆnico da ´gua . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 45 o a 4.2 O pH da ´gua pura . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 46 a 5 M´todo para estudar equil´ e ıbrios 52 5

livre; • αML, é a fração presente como ML,e assim por diante: 16 17 18 19 Exercício: Para uma concentração total de 0,1M considerando Ka=7,2 x 10-10 , Calcule a concentração do íon ligante (CN-) em pH = 10 e pH=8 e analise a influencia do pH sobre essa concentração. [HCN] 1º - encontrar a equação de α em função do Ka e H+ 2º - Calcular o valor de α em cada pH; 3º- calcular [CN-] para cada pH; CN Em pH=10? Em pH=8? CN   -  CT 20 Constante de formação condicional…

Pra medir a força dos ácidos e bases, podemos usar o grau de ionização (α), a constante de ionização ( Ka e Kb) e ainda o pKa , o pKb e a escala do Ph. Grau de ionização:  α= Quantidade de mols ionizados ÷ Quantidade inicial de mols  para ácido : HÁ ↔ H+ + A- temos Ka = [ H+] ]A-] ÷ ]HA-] e pKa= -logka  para base: BOH ↔ B+ + OH- temos Kb= [ b+] ]oh-] ÷ ]BOH-] e Pka= - logKb.  Ph= -log ]H+]. Logo: quanto maiores forem os valores de α de k ( ou menores os valores de pKa), mais fortes

pela constante de dissociação (K): K = [H+] [OH-] / [H2O] Kw (constante do produto ionico)= [H+] [OH-] O Kw da água é sempre = 1,0 x 10-14 Escala de pH: O pH de uma solução é definido como o logaritmo negativo de base 10 da concentração de íons hidrogênio: pH = −log[H+] Notar também, que o pH é uma função logarítmica, portanto, quando o pH de uma solução aumenta de 3 para 4, a concentração de H+ diminui 10 vezes de 10-3 M a 10-4 M. 2. ÁCIDOS E BASES • Ácidos são substâncias que…

Lista de Exercicios 1) Estabeleça qual é o número de algarismos significativos para cada um dos seguintes valores numéricos: a) 0,01000 b) 2500 c) 0,0000305 d) 0,2054 e) 75400 f) 0,007 g) 8097380 h) 0,005750 2) Faça o arredondamento dos seguintes números para que contenham quatro, três e dois algarismos significativos: a) 21,9994 b) 3,00838 c)38665 d) 4702491 e) 0,0030452 3) Faça as seguintes operações, dando a resposta…

Universidade Estadual de Feira de Santana Departamento de Ciências Exatas - DEXA Professora: Msc. Dannuza Dias Cavalcante Matéria/disciplina – Química Analítica (EXA 412) Aluno (a): 1ª Lista de exercícios 1) Avalie a curva de titulação ácido-base abaixo e responda: a) qual a substância química que está sendo titulada, um ácido ou uma base? Forte ou fraco? b) qual a solução titulante, um ácido ou uma base? Forte ou fraco? c) consulta uma tabela que relaciona faixa de viragem de cor

equilíbrio iônico também existe uma constante de equilíbrio, que é particularmente chamada de constante de ionização. Essa constante é representada por Ki, ou ainda, Ka (constante de acidez) para os ácidos e Kb (constante de basicidade) para as bases. Assim, teremos as seguintes constantes para os exemplos acima: HCℓ (aq) H+ + Cℓ- Ka = [H+][ Cℓ-]/[HCℓ] NaOH(aq) Na+ + OH- Kb = [Na+][OH-]/ [NaOH] A partir do valor numérico de Ki, podemos considerar…

Professor Carlos – Exercícios de pH e pOH 11183. (Ufrj 99) "Piero Volpi, o médico do lnternazionale de Milão, afirmou ontem, em depoimento perante o promotor Raffaele Guariniello, de Turim, que Ronaldinho pode ter sofrido uma crise convulsiva no dia da decisão da Copa do Mundo, devido ao uso contínuo do antiinflamatório Voltaren para recuperação de seu problema nos joelhos. Tal hipótese já havia sido levantada por Renato Maurício Prado em sua coluna no GLOBO do dia 15 de julho".…

com 3º Ciclo do Ensino Básico Quinta das Flores, o Estágio Pedagógico de Física – Química, no âmbito do curso de Mestrado em Ensino de Física e de Química, da Faculdade de Ciências e Tecnologia da Universidade de Coimbra. O núcleo de estágio em exercício na Escola Cooperante, compreendia o Orientador Científico de Física: Professor Doutor Décio Martins; a Orientadora Científica de Química: Professora Doutora Teresa Roseiro, a Orientadora Cooperante: Dr.ª Domitila Costa; Estagiária,…