Exercicios De Ph E O Ka

Universidade Federal do Rio de Janeiro Instituto de Química Departamento de Bioquímica Bioquímica/EQ – Lista 1 de Exercícios – 1. Represente o equilíbrio das diversas formas neutra/iônicas de um aminoácido em função do pH do meio. 2. Defina pKa. pKa é o potencial da constante de acidez de uma determinada substância, o Ka. Matematica, pKa é –logKa, e o Ka é a concentração dos produtos de uma determinada reação de dissociação, sobre a concentração dos produtos. O pKa é uma…

5a lista de exercícios - Química Geral 2 Prof. Dr. Giovanni Pimenta Mambrini 1) Os seguintes sais foram dissolvidos em água a 25°C com concentração igual a 1 mol/L. Classifique as soluções em ácidas, básicas ou neutras. Justifique sua resposta escrevendo a equação química correspondente. (a) NH4Cl, (b) KCN, (c) Na2SO3, (d) NH4CN, (e) KBr, (f) KHSO4. 2) O pH de uma solução 1,0 mol/L de seleneto de sódio é 12,51. Calcule K2 para o ácido selenídrico. (Resp. 9x10-12). 3) Calcule o pH…

................................................................................................... 15 2.3- Cálculo de pH para Ácidos/Bases, Fortes e Fracos......................................................................... 20 2.4- Hidrolise Salina – Calculo do pH de Soluções Salinas..................................................................... 23 Exercícios – Ácidos e Bases........................................................................................................

Exercícios de Química Equilíbrio Iônico TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO (Ufpe 96) Na(s) questão(ões) a seguir escreva nos parênteses a letra (V) se a afirmativa for verdadeira ou (F) se for falsa. 1. O odor de peixes se deve em parte à presença de aminas voláteis. O uso de limão ou vinagre na lavagem de peixes permite reduzir este odor. Considerando-se a estrutura de uma amina antes (I) e após (II) a lavagem com limão, onde R e Arepresentam um grupamento orgânico e um ânion,…

hipótese da carga + para neutralizar a carga -. A razão carga/ massa dos íons positivos mudava com o gás utilizado. O H era que produzia raios anódicos de menor massa, tendo apenas 1 próton. Os raios anódicos, então, foram descobertos. 3 2ª Lista de Exercícios 1ª Lei da Termodinâmica 1- A equação termoquímica para a combustão do ciclohexano, C6H12 é: C6H12(l) + 9 O2 (g)  6 CO2 (g) + 6 H2O(l) Temos ΔH = -3.920kJ a 298K. Qual é a variação na energia interna para a combustão de 1,00 mols…

determinado por um indicador químico (INDICADOR ACIDO-BASE) ou um método instrumental.” A solução padrão sempre será um acido forte ou uma base forte. A maneira como o pH varia nas imediações do ponto de equivalência (PE) e importante para a escolha do indicador adequado, pois cada indicador possui um intervalo de valores de pH que ocorre variação da coloração Na volumetria de neutralização a concentração critica variável no decorrer da titulação e a espécie H3O+. A curva…

Bioquímica Exercícios de Fixação --- Equilíbrio químico acidez e tampões Data: ________ Curso:________________ Prof.: Vitor Lima Alunos: 1-__________________________________ 2-__________________________________ 3-__________________________________ 1- Em um litro de água foram adicionados 0,01 mol de HCl. Faça os cálculos necessários para preencher a tabela. (5x0,2=1,0) 2-Em um litro de água foram adicionados 0,001 mol de NaOH. Faça os cálculos necessários para preencher a tabela. (5x0,2=1,0)

Exercícios: Vida; Células; Biomoléculas; Água nos Sistemas Biológicos (AT1 e AT2) 1. que diferenças existem entre os organismos vivos e os objetos inanimados? Resposta: Os organismos vivos possuem um grau de complexidade e organização muito maior do que os objetos inanimados, pois possuem estruturas celulares internas intrincadas e contêm muitas espécies de moléculas complexas. Eles extraem, transformam e usam a energia que encontram no meio ambiente na forma de nutrientes químicos…

EXERCÍCIOS DE HIDRÓLISE 1. O Fluoreto de Sódio é usado na prevenção de cárie dentária. A hidrólise desse sal produz: a NaOH (forte) e HF (fraco). b NaOH (fraco) e HF (fraco). c NaOH (forte) e HF (forte). d NaOH (fraco) e HF (forte). e Uma solução ácida. R: a 2. Em uma determinada solução aquosa de NaCl é verificado pH = 7. Isso se deve ao fato de: (a) ocorrer apenas hidrólise do cátion Na+. (b) ocorrer apenas hidrólise do ânion Cl-. (c) não ocorrer hidrólise, porque NaOH e HCl

Silva Natália Domingues da Mata Transformações Químicas Detergente tipo Lava-louças Unidade v Equilíbrio Químico e PH Poços de Caldas Maio/2015 Introdução Detergentes em geral são emulsificadores de gorduras ou matérias…