Os antigos

EXERCÍCIOS DE HIDRÓLISE

1. O Fluoreto de Sódio é usado na prevenção de cárie dentária. A hidrólise desse sal produz: a NaOH (forte) e HF (fraco). b NaOH (fraco) e HF (fraco). c NaOH (forte) e HF (forte). d NaOH (fraco) e HF (forte). e Uma solução ácida.
R: a

2. Em uma determinada solução aquosa de NaCl é verificado pH = 7. Isso se deve ao fato de:
(a) ocorrer apenas hidrólise do cátion Na+.
(b) ocorrer apenas hidrólise do ânion Cl-.
(c) não ocorrer hidrólise, porque NaOH e HCl são eletrólitos fortes.
(d) ocorrer hidrólise do cátion e do ânion. e NaOH e HCl serem eletrólitos fracos.
R: c

3. Terá pH 7 a solução aquosa de: a KCN b Na2S c NH4Cl d KNO3 e KF
R: d

4. Na produção de um anti-ácido, um laboratório farmacêutico poderá utilizar: a Ca(NO3)2 b CaCO3 c CaSO4 d (NH4)2SO4 e NaNO3
R: b

5. Dadas as soluções aquosas:
I) Na2SO4
II) NaCN
III) (NH4)2SO4

Podemos concluir que:
(a) a ordem crescente de pH será dada por I< II < III.
(b) em I, há hidrólise do cátion e do ânion.
(c) em II, há hidrólise do cátion.
(d) em III, há hidrólise do ânion.
(e) II é a única solução básica.
R: e

6. Dados os compostos: NaCN, KCl, NH4Cl, KOH, H2SO4: a Coloque esses compostos em ordem crescente de acidez.
R: KOH < NaCN < KCl < NH4Cl < H2SO4

b Calcule a constante de hidrólise (Kh) do NaCN, sabendo–se que, em solução 0,2M, esses sal está 0,50% hidrolisado.
R: Kh = 5,0 . 10-6

c O pH dessa solução de NaCN é:
R: pH = 11

7. Uma solução aquosa de cloreto de amônio 0,2M apresenta um grau de hidrólise igual a 0,5%. Determine: a pOH: 11 b pH: 3 c [H+]: 1. 10-3 M d [OH-]: 1. 10-11 M e Kh: 5.10-6 f Kb: 2.10-9

8. A dissolução de 4,9g de NaCN em água, suficiente para preparar 250mL, resultará em uma solução com concentração e caráter igual a: a 0,2M – ácido b 0,2M – básico c 0,4M – ácido d 0,4M – básico e 0,4M - neutro
R: d

9. Dado KHNO2 = 5.10-4, KNH4OH = 2.10-5 e Kw = 1.10-14, calcule as constantes de hidrólise