Exercicios De Ph E O Ka

prótons, numa determinada estrutura, gera uma propriedade muito importante denominada de pH. Para uma relação tal que a [H3O+] [OH-] o valor do pH é menor do sete, neste caso dizemos que a solução é ácida. Para uma relação tal que [H3O+] [OH-], o valor do pH é maior que sete e a solução é básica. Para uma relação de igualdade, [H3O+] =[OH-] , a solução é neutra e o pH é sete. A determinação do pH de uma solução é feita de acordo com a operação designada como função p.…

parte por bilhão 1.8 Exercícios 2 3 20 21 Atividade e coeficiente de atividade 2.1 Exercícios 18 25 30 Equilíbrio Químico 33 3.1 Lei da ação das massas 34 3.2 Estudo cinético do equilíbrio químico 3.3 Equilíbrio e termodinâmica 38 36 15 8 3.4 Fatores que afetam o equilíbrio 3.5 Exercicios 4 42 A água como solvente 45 4.1 O pH da água pura 4.2 Exercícios 5 46 50 Estratégias para cálculo de equilíbrio 5.1 O balanço de massa 5.2 Balanço de carga 5.3 Exercícios 6…

Hidrogeniônico (pH) consiste num índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. As substâncias em geral, podem ser caracterizadas pelo seu valor de pH , sendo que este é determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH-. Os valores de pH variam de 0 a 14 e podem ser medidos através de um aparelho chamado phmetro, mas podemos medir o pH…

usualmente por Ka. A constante de ionização é uma medida da força de um ácido em meio aquoso, visto que um ácido com maior Ka irá dar origem a uma maior quantidade de íons H+ em comparação com um ácido de Ka inferior na mesma concentração molar. Visto que os valores de Ka de diferentes ácidos costumam variar em ordens de grandeza, uma escala mais conveniente para comparar a força os ácidos é a escala de pKa, que é definido como o oposto do logaritmo da constante de ionização: pKa =…

hidroxilo - pH - pOH • Constante de acidez e constante de basicidade • Força relativa de ácidos e de bases • Formação de sais por meio de reacções ácido-base e reacções de neutralização • Comportamento ácido-base de alguns aniões e de alguns catiões em solução aquosa Titulações ácido-base Caracterização das volumetrias de ácido-base • Carácter ácido, básico ou neutro da solução titulada no ponto de equivalência • Indicadores colorimétricos de ácido-base • Aparelho medidor de pH - Sensor…

Estudo do pH da Solução após uma Hidrólise Sal de ácido forte e base forte: não sofre hidrólise e o pH da solução é 7. Exemplo: NaCl. Na+ + Cl- + H+ + OH- ↔ Na+ + OH- + H+ + Cl- Não há hidrólise porque, sendo o ácido e a base fortes, esse equilíbrio não permite sua formação e os íons permanecem em solução. Pode-se dizer que, nesse caso, a solução é neutra (pH = 7 a 25 °C) e não há constante de hidrólise nem grau de hidrólise. Sal de ácido forte e base fraca: sofre hidrólise e o…

HA(Ka) Equilíbrio iônico Partindo da ideia de que em soluções aquosas as substâncias como ácidos, bases etc. se ionizam e/ou se dissociam, observamos que esse processo (reação) é reversível, logo existe um equilíbrio. Observe este exemplo: considere um ácido genérico HA, cujo equilíbrio em solução aquosa pode ser representado de duas maneiras: – + HA(aq) H(aq) + A(aq) [H3O+]·[A–] [HA]·[H2O] Ka = [H3C+][A–] [HA] Escrevendo a ionização do ácido da maneira mais simples: HA `` H + + A – Ka =

e. estabilizam o pH do meio. têm caráter levemente ácido. têm ação germicida. servem como meio de cultura. prestam-se à identificação de microorganismos nocivos. 02. (UFPA) A adição de uma pequena quantidade de ácido ou base produzirá uma variação desprezível no pH da solução de: a. b. c. d. e. NH4Cl NH4Cl/NaOH NH4Cl/HCl NH4Cl/NaCl NH4Cl/NH4OH 03. (CESGRANRIO) Assinale a opção na qual as substâncias relacionadas podem formar uma solução-tampão de pH < 7: a.…

1ª LISTA de EXERCÍCIOS de QUÍMICA ANALÍTICA Questão 01) c) A expressão da constante de equilíbrio (Ka) para a ionização representada pela equação do item (b) é: Considere duas soluções aquosas diluídas, uma de ácido clorídrico (HCl) e a outra de ácido fórmico (HCOOH), de mesma concentração. Questão 04) a) INDIQUE qual das duas soluções apresenta maior pH. Para se temperar saladas , as donas de casa usam limão ou vinagre, pois frutas cítricas, como o limão, possuem , entre outros componentes

357g de NaCl / litro de água a 0o C. Cs = 1220g de AgNO3 / L de água a 0o C. Observação: o coeficiente de solubilidade de uma solução pode ser calculado pela fórmula: Cs = , onde: m1= massa do soluto da solução e m2= massa do solvente. Exercícios 1. Foram agitados 39 g de nitrato de cálcio com 25 g água a 18 °C. O sistema resultou heterogêneo e por filtração foram obtidos 57,5 g de solução saturada. Calcule o Cs do sal a 18 °C. 2. A determinada temperatura, o Cs…