Bioquímica Basica

1. ÁGUA
Duas propriedades da água são especialmente importantes para a existência dos seres vivos: A água é uma molécula polar; a água é altamente coesiva. Propriedades solventes da água
A natureza polar e a capacidade de formar pontes de hidrogênio, torna a água uma molécula com grande poder de interação.
- DISSOLUÇÃO DE SAIS CRISTALINOS: A água dissolve o NaCl (e outros sais cristalinos) por meio da hidratação dos íons Na+ e Cl-. À medida que as moléculas de água se agrupam ao redor dos íons Cl− e Na+ a atração eletrostática necessária para a formação da rede cristalina de NaCl é rompida.
As interações entre as moléculas de água são mais fortes que as interações da água com compostos não-polares, por isso esses são insolúveis é água. As interações hidrofóbicas são as principais forças propulsoras no enovelamento de macromoléculas (exemplo, proteínas).
- MOLÉCULAS ANFIFÍLICAS: são moléculas que possuem tanto grupos polares quanto não-polares. Quando misturados com a água, se agregam formando estruturas estáveis chamadas micelas, com a parte polar voltada para a água e a parte apolar, orientada para o interior.
- IONIZAÇÃO DA ÁGUA: o grau de ionização é descrito quantitativamente pela constante de dissociação (K):
K = [H+] [OH-] / [H2O]
Kw (constante do produto ionico)= [H+] [OH-]
O Kw da água é sempre = 1,0 x 10-14
Escala de pH: O pH de uma solução é definido como o logaritmo negativo de base 10 da concentração de íons hidrogênio: pH = −log[H+]
Notar também, que o pH é uma função logarítmica, portanto, quando o pH de uma solução aumenta de 3 para 4, a concentração de H+ diminui 10 vezes de 10-3 M a 10-4 M.
2. ÁCIDOS E BASES
• Ácidos são substâncias que podem doar prótons.
• Bases são substâncias que podem aceitar prótons.
HCl + H2O → H3O+ + Cl-
Ácidos e bases fortes são aqueles que se dissociam quase completamente em meio aquoso diluído.
3110865215265
Tendo um ácido fraco HA, diluído em água: . A reação não