sgdhds

Universidade Estadual de Feira de Santana
Departamento de Ciências Exatas - DEXA
Professora: Msc. Dannuza Dias Cavalcante
Matéria/disciplina – Química Analítica (EXA 412)
Aluno (a):

1ª Lista de exercícios

1) Avalie a curva de titulação ácido-base abaixo e responda:
a) qual a substância química que está sendo titulada, um ácido ou uma base? Forte ou fraco?
b) qual a solução titulante, um ácido ou uma base? Forte ou fraco?
c) consulta uma tabela que relaciona faixa de viragem de cor de indicadores ácido-base e escolha o indicador mais apropriado para a titulação em estudo. Justifique.

2. Barrilha, que é carbonato de sódio impuro, é um insumo básico da indústria química. Uma amostra de barrilha de 10 g foi totalmente dissolvida em 800 mL de ácido clorídrico 0,2 mol/L. O excesso de ácido clorídrico foi neutralizado por 250 mL de NaOH 0,1 mol/L. Qual é o teor de carbonato de sódio, em porcentagem de massa, na amostra da barrilha?

3. O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de amônia (NH3) é de 9,5 g/L. Com o intuito de verificar se a concentração de amônia corresponde à indicada no rótulo, 5 mL desse produto foram titulados com ácido clorídrico (HCl) de concentração 0,1 mol/L. Para consumir toda a amônia dessa amostra, foram gastos 25 mL do ácido. Qual a concentração, em g/L, da solução, calculada com os dados da titulação?

4. Por lei, o vinagre (solução aquosa de ácido acético) pode conter, no máximo, 4% em massa de ácido acético (M = 0,67 mol/L). Suponha que você queira verificar se o vinagre utilizado em sua casa atende as especificações legais. Para isso, você verifica que 40 mL de vinagre são completamente neutralizados por 15 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio 2,0 molar. A que conclusão você chega?

5. Uma amostra de 0,9344 g de leite de magnésia (suspensão de Mg(OH)2) necessitou de 17,95 mL de uma solução de HCl 0,1522 mol L-1 para ser neutralizada. A reação de neutralização:
Mg(OH)2 + 2H+ ↔ Mg2+ +