BASES

um único grupo OH-. Exemplo: KOH (hidróxido de potássio). Dibase: se caracteriza pela presença de dois grupos OH-. Exemplo: Mg(OH)2 (hidróxido de magnésio). Tribase: a presença de três grupos OH- caracteriza essa base. Exemplo: Al (OH)3 (hidróxido de alumínio). Tetrabase: essa base conta com quatro grupos OH- em sua composição. Exemplo: Pb(OH)4 (hidróxido de chumbo). Dissociação Dissociação é processo em que compostos iônicos têm seus íons separados. A dissociação ocorre principalmente com bases e sais, como se vê nos exemplos a seguir: Ca (OH)2(aq) → Ca2+(aq) + 2 OH-(aq) NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) Nomenclatura O nome das bases é obtido a partir da seguinte regra: Hidróxido de.......................(nome do cátion) Exemplos: NaOH Cátion: Na+ (sódio) Ânion: OH- (hidróxido) Nomenclatura: Hidróxido de sódio Al (OH)3 Cátion: Al3+ (alumínio) Ânion: OH- (hidróxido) Nomenclatura: Hidróxido de alumínio Ca (OH)2 Cátion: Ca2+ (cálcio) Ânion: OH- (hidróxido) Nomenclatura: Hidróxido de cálcio Onde encontrar Podemos encontrar na produção de sabonetes, soda cáustica, leite de magnésia no cal de parede e Ajax fúria. EXERCÍCIOS: 1) A Base sofre dissociação quando é dissolvida em? a) Gás b) água c) mercúrio 2) Que cor fica o papel de tornassol em solução com a base? a) Laranja b) preto c) azul 3) O nome das bases e obtido pela qual regra? a) Hidróxido de.......................(nome do cátion) b) Mono-hidróxido....................(nome do cátion)…

Brandão LISTA DE EXERCÍCIO GRUPO ANALÍTICO IV OU GRUPO DO CÁLCIO 1) Qual o reativo do grupo IV de cátions? Carbonato de Amônio na presença de cloreto de amônio e hidróxido de amônio. 2) Qual a principal diferença do Grupo IV em relação ao Grupo III? Os cátions de metais do grupo IV apresentam como característica importante, o fato de seus sulfetos serem insolúveis em ácidos minerais diluídos, ao contrário de sulfetos dos grupos III que são solúveis neste meio. Esta diferença de…

desenvolvimento industrial de um país. Mas, afinal, o que é um ácido? Na natureza existe uma grande quantidade de substâncias com diferentes sabores, cores, consistências e propriedades. É possível organizar todas essas substâncias reunindo-as em grupos com propriedades semelhantes. Poderá haver, por exemplo, um grupo formado por substâncias que têm em comum o sabor azedo, como algumas substâncias encontradas no vinagre, no suco de limão e na laranja. | | Outro grupo poderia reunir…

Jaboticabal Disciplina: Química Geral Assunto: Sais e Hidrólise Salina Docente: Profa. Dra. Luciana M. Saran 1. OBJETIVOS Discutir as propriedades ácido-base dos sais em soluções aquosas; Discutir como prever qualitativamente o pH de uma solução aquosa de um sal, considerando os íons presentes na composição do mesmo. Discutir como estimar o pH de uma solução salina. 2. INTRODUÇÃO Ácidos: espécies químicas capazes de doar H+. HCl(g) + H2O(l)  H3O+(aq) + Cl-(aq) ácido base…

“pudim de passas”. Modelo atômico de Thomson: Elétron Fluido positivo J.J. Thomson Exercícios de Aplicação EM1D-08-12 1. O ser humano, desde a Antigüidade, questionou-se de o que é feito o mundo em que vive. As primeiras idéias que explicavam essa indagação datam do século V a. C. quando os filósofos gregos elaboraram as primeiras noções a respeito da natureza do mundo que os cercava. Um dos pensamentos mais antigos que se tem registro em relação à matéria é dado…

as formulas moleculares de compostos orgânicos, adota-se como convenção escrever primeiro o C, depois o H, seguidos pelos outros elementos em ordem alfabética. Exercício 3.1 fórmula química é C6H5CHCH2. fórmula molecular C8H8. Compostos iônicos: Fórmulas, nomes e propriedades. Os compostos iônicos constituem outra classe principal dos compostos. Eles constituem em íons, átomos ou grupos de átomos que tem uma carga elétrica positiva ou negativa. Íons os átomos de muitos…

letra de seu nome em MINÚSCULA. Exemplo: Carbono  C; Cálcio  Ca; Cloro  Cl ; Flúor  F; Ferro  Fe Alguns Elementos possuem símbolos cujas letras não coincidem com as iniciais do nome em português: Prata Argentum Ag Ouro Aurum Au Potássio Kalium K Antimônio Stibium Sb Chumbo Plumbum Pb Sódio Natrium Na ÍNDICE E COEFICIENTE ÍNDICE: o número que aparece embaixo à direita do símbolo do elemento. Exemplo: O2 = 1 molécula de oxigênio contém 2 átomos de…

camadas eletrônicas (níveis de energia) igual ao número do período em que ele se encontra: 7 filas horizontais = 7 períodos Período 1o 2o 3o 4o 5o 6o 7o Exemplos: Camadas K KL KLM KLMN KLMNO KLMNOP KLMNOPQ no de elementos 2 8 8 18 18 32 23 (?) característica muito curto curto curto longo longo muito longo incompleto a) 20Ca: 1s2 2s22p6 K L 3s23p6 4s2 M N (4 camadas eletrônicas = 4o Período ) Obs.: O número do período corresponde ao maior valor do número quântico…

moléculas) com uma espécie deficiente em elétrons (um cátion), capaz de aceitar esse par (ou pares) de elétrons, através de ligações covalentes coordenadas. A espécie “doadora” de elétrons é denominada ligante e cátion “receptor” desses elétrons é denominado cátion metálico central. Assim, uma reação de complexação deve ser entendida como uma reação ácido - base, onde o cátion metálico é o ácido e o ligante é a base, já que pela teoria ácido - base de Lewis tem-se que:…

+ água  C+x + OH- SAIS: São substâncias que em solução aquosa sofrem dissociação iônica, originando pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. NaCl + água  Na+ + Cl- ÓXIDOS: Óxido é um composto binário, ou seja, formado por dois elementos, sendo o oxigênio o mais eletronegativo deles. Ex. CaO, Na2O, CO2, SO3 Obs: Os compostos OF2 e O2F2 não são considerados…