Exercicios Cátion Grupo 2

FUNÇÕES INORGÂNICAS 1. Introdução Nós temos contato com muitas substâncias químicas a todo o momento. Assim como os elementos químicos foram classificados em grupos que apresentavam características ou propriedades semelhantes, as substâncias também foram divididas em grupos para facilitar o estudo e compreensão suas propriedades. A primeira grande divisão é feita em Química Orgânica e Química Inorgânica. Dentro da Química Inorgânica, estudamos as substâncias que não são…

ROBERTO < 2010 > Prof. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS LIGAÇÕES QUÍMICAS 1. INTRODUÇÃO www.agamenonquimica.com 2 No caso de formação de íons, a valência é denominada de eletrovalência. Exercícios: Existe uma grande quantidade de substâncias na natureza e, isto se deve à capacidade de átomos iguais ou diferentes se combinarem entre si. Um grupo muito pequeno de átomos aparece na forma de átomos isolados, como os gases nobres. Se dois átomos…

ROBERTO < 2010 > Prof. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS LIGAÇÕES QUÍMICAS 1. INTRODUÇÃO www.agamenonquimica.com 2 No caso de formação de íons, a valência é denominada de eletrovalência. Exercícios: Existe uma grande quantidade de substâncias na natureza e, isto se deve à capacidade de átomos iguais ou diferentes se combinarem entre si. Um grupo muito pequeno de átomos aparece na forma de átomos isolados, como os gases nobres. Se dois átomos…

a que pertence e é denominado número atômico. Z=p Número de massa (A) – é a soma do número de prótons e de nêutrons existentes num átomo. A=p+n Para representar os elementos químicos com seus números atômico e de massa utilizamos a notação abaixo 2 Por exemplo: 35 17Cl indica um átomo de cloro que possui 17 prótons, 17 elétrons e 18 nêutrons. 57 26Fe indica um átomo de ferro que possui 26 prótons, 26 elétrons e 31 nêutrons. Íon - um átomo pode, ganhar ou perder elétrons da…

QUÍMICA ORGÂNICA I EXERCÍCIOS EXTRAS SOBRE ESTRUTURAS DE RESSONÂNCIA 1) As formas abaixo são estruturas de ressonância ou são estruturas de compostos diferentes? + OCH3 OCH3 O a) N+ N O HO O c) O OH N O OCH3 N b) d) N N H 2) Critique as seguintes representações para a ressonância abaixo. + O a) HO d) N b) e) c) O OH O OH 3) Escreva a forma de ressonância principal para os seguintes compostos:…

formado pela união do cátion da base e do ânion do ácido. Esta reação de neutralização entre o ácido e a base pode ser total ou parcial. 1- Reação de Neutralização. A reação de neutralização entre um ácido e uma base de Arrhenius, resulta na formação de sal e água. 3 H2SO4 + 2 Al(OH)3 Al2(SO4)3 + 6 H2O y Hx A + x B(OH) y sal + água ácido + base  sal + água Exemplos: A água é formada pela combinação do H+ do ácido e do OH- da base, e o sal é formado pela união do cátion da…

agua suas moleculas não são apenas separadas e se dispersam na agua, mas tambem são quebradas sob a ação desse liquido. E nessa quebra ambos os eletrons da ligação covalente entre H e Cl permanecem com o cloro originando assim a formação do Cation H⁺ e o anion Cl⁻. A solução resultante passa ions livres e consequentemente a formação de cargas eletricas. ATIVIDADE O que é indicador acido – base?  Por que o NaOH e o HCl puros não conduzem cargas eletricas?  Por que as…

iônicos? 1- N2O 2- Na2O 3-CaCl2 4-SF6 7 Ligação iônica É a ligação formada pela atração eletrostática entre íons de cargas opostas. O que implica essa definição? Ela acontecerá quando for “fácil” formar cátions e ânions. Maior estabilidade do composto 8 Ligação iônica Sendo mais formal... Quanto menor for a energia necessária para formar os íons (cátions e ânions) Menor for a energia necessária para “arrancar” o elétron de um átomo para formar um…

Lewis ‐ conhecida como TEORIA ou REGRA DO OCTETO. 2 04/11/2014 Ligações Químicas TEORIA ou REGRA DO OCTETO Um átomo para obter estabilidade, ao se combinar, tenderá a adquirir a configuração do gás nobre mais próximo, que é de oito elétrons na última camada para atingir a estabilidade ou dois elétrons quando possui apenas a camada K. Ligações Químicas 3 04/11/2014 Ligações Químicas Exemplo: 11Na ‐ 1s22s22p63s1 (K=2 L=8 M=1) O átomo de sódio tende a…

Por isso, os elementos podem ser classificados segundo a sua eletronegatividade e eletropositividade. Existe uma grande quantidade de substâncias na natureza e, isto se deve à capacidade de átomos iguais ou diferentes se combinarem entre si. Um grupo muito pequeno de átomos aparece na forma de átomos isolados, como os gases nobres. Se dois átomos combinarem entre si, dizemos que foi estabelecida entre eles uma ligação química. Os elétrons mais externos do átomo são os responsáveis…