Exercicios Cátion Grupo 2

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E FÍSICA CURSOS DE ENGENHARIA QUÍMICA Prof. Rafael Guedes de Azevedo 2 1 FUNÇÕES INORGÂNICAS Função Inorgânica é um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes denominadas propriedades funcionais. Ex: Ácidos, bases, sais e óxidos. Classificação: • ÁCIDOS • BASES • SAIS • ÓXIDOS Ácidos e Bases Ácido Aceita pares de elétrons Base Doa pares de elétrons Lewis H+(aq) + :OH-(aq) Doa próton [H+] =[H3O+] H2O Aceita um…

Influência da estrutura na acidez A força dos ácidos binários aumenta da esquerda para a direita dentro do mesmo período (eletronegatividade). A força dos ácidos binários aumenta de cima para baixo dentro de um mesmo grupo (Força da ligação). Grupo 16 Grupo 17 H2O HF Ácido hidrofluórico H2S Ácido hidrosulfúrico *HCl Ácido hidroclórico H2Se Ácido hidroselênico *HBr Ácido hidrobrômico H2Te Ácido hidrotelúrico *HI Ácido hidriódico …

you have to laugh at them” Niels Bohr 2009/1 IFRJ Química Inorgânica I SUMÁRIO 1. O Modelo Atômico Moderno 1 2. Configuração Eletrônica e Tabela Periódica 8 3. Propriedades Periódicas 3.1 – Carga Nuclear Efetiva (Z* ou Zeff) 10 3.2 – Raio Atômico 13 3.3 – Energia de Ionização (EI) 15 3.4 – Afinidade Eletrônica (AE) 19 3.5 – Eletronegatividade (χ) 20 Exercícios 22 4. A Regra do Octeto 23 5. Ligação Iônica 25 5.1 – Sólidos Iônicos 26 5.2 – As Estruturas…

Série _1º._____ No _____ Nome Professor Bia F ____ Disciplina Química_________ Data EXERCÍCIOS DE REVISÃO - Ligações químicas Resolução no final 1. (Fuvest-SP) Considere o elemento de número atômico 13. No estado fundamental, qual a configuração eletrônica do íon estável que esse elemento pode formar? Justifique. 2. Dadas as estruturas de Lewis dos átomos: ** *N * * ** *O * * * Apresente a fórmula estrutural os óxidos N 2O4 e N2O5. 3. (Unicamp)…

EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO Apresente a resolução de cada exercício, quando houver necessidade LISTA DE EXERCÍCIOS -10 - CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA 1. Assinale, entre os elementos abaixo, qual é o halogênio do 3ºperíodo da Tabela Periódica (A) Alumínio; (B) Bromo; (C) Cloro; (D) Gálio; (E) Nitrogênio. 2. Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, assinale a opção que só contém metais alcalinos: (A) 3, 11, 37 e 55 (B) 3, 9, 37 e 55 (C) 9, 11, 38 e 55 (D) 12

Química Analítica Aula 2 Prof. Ms. Sérgio Henrique QA – aula 2 Identificação de cátions e ânions 1. Identificação de cátions – alguns métodos •Teste da chama •Teste da chama com vidro de cobalto • Marcha analítica QA – aula 2 • Teste da chama Sódio Potássio Lítio Cálcio Estrôncio Bário Chumbo QA – aula 2 • Teste da chama com vidro de cobalto QA – aula 2 • Classificação dos cátions por grupos •Grupo 1 – Chumbo , mercúrio (1) e prata Formam precipitados…

15/07/2013 • • • • Parte experimental – turma dividida por 2: Segunda-feira: Turma 01: 8 às 10h Turma 02: 10 às 12h • Temas a serem pesquisados? Trabalho e seminário • Trabalho e Seminário (5 grupos): Após escolha de Temas (que estejam associados ao Curso e que possuem relações com conceitos químicos) haverá o trabalho orientado, com objetivo de compreender sobre: constituição, propriedades, processos e transformações que envolvem campos de aplicação e de estudo referente

Lista de Exercício 2 Entrega no dia da Prova 2 Nome Curso Período Turno Disciplinas NCA100/NCA900 Lista de exercício sobre ligações atômicas, geometria molecular, polaridade de moléculas, ligações intermoleculares. Caros alunos resolvam as questões e justifiquem suas respostas. 1) Um orbital que pertence a um só átomo denomina-se: a) orbital atômico b) orbital s c) orbital molecular d) orbital sigma e) orbital PI 2) A fórmula entre cátion X 3 + e o ânion Y – 1 é: a) XY b) XY3 c) X7Y d)

Lista de Exercício 2 Entrega no dia da Prova 2 Nome Curso Período Turno Disciplinas NCA100/NCA900 Lista de exercício sobre ligações atômicas, geometria molecular, polaridade de moléculas, ligações intermoleculares. Caros alunos resolvam as questões e justifiquem suas respostas. 1) Um orbital que pertence a um só átomo denomina-se: a) orbital atômico b) orbital s c) orbital molecular d) orbital sigma e) orbital PI 2) A fórmula entre cátion X 3 + e o ânion Y – 1 é: a) XY b) XY3 c) X7Y

de todos os elementos químicos conhecidos podem ser organizados em quatro tipos de orbitais diferentes, que variam entre si em formato tamanho e energia. São eles: orbitais s, orbitais p, orbitais d e orbitais f Os orbitais s comportam no máximo 2 elétrons, os 3 orbitais p existentes no máximo 6, os 5 orbitais d comportam no máximo 10 elétrons e os 7 orbitais f no máximo 14 elétrons. Química Geral – Profa Ivana Lula CENTRO UNIVERSITÁRIO DE BELO HORIZONTE INSTITUTO DE…