Qu Mica Geral AGRONOMIA 1 Bimestre 2015 2

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ESTRUTURA ATÔMICA
Alguns filósofos na Grécia Antiga, como Demócrito, já admitiam que toda e qualquer matéria seria formada por minúsculas partículas indivisíveis, que foram denominadas ÁTOMOS (que em grego significa indivisível). Ainda que se saiba que os átomos são constituídos de partículas subatômicas, esta denominação permanece até hoje. Para o nosso propósito, ficaremos com o modelo representado na figura abaixo, nesse modelo, o átomo é composto por três tipos de partículas: prótons, nêutrons e elétrons, distribuidos em duas regiões o núcleo e a eletrosfera.
.
Núcleo
- composto pelos prótons e nêutrons - concentra praticamente toda massa do átomo.
- diâmetro de 104 a 105 vezes menor que o da eletrosfera
-responsável
pela radioatividade. Eletrosfera

- composta pelos elétrons
- compreende o maior diâmetro do átomo. - responsável pelas ligações químicas entre os átomos.
- responsável pela condução de corrente elétrica.

As características dos prótons, nêutrons e elétrons estão resumidas na tabela abaixo:
Nome

Região do átomo

Símbolo

Próton
Nêutron
Elétron

Núcleo
Núcleo
Eletrosfera

p n e

Carga
Coulomb
Relativa
+1,6.10-19
+1
0
0
-1,6.10-19
-1

Massa g Relativa
1,67.10-24
1
1,67.10-24
1
9,11.10-28
1/1836

De acordo com a tabela podemos perceber que:
● As massas dos prótons e nêutrons são semelhantes e consideravelmente superiores a massa dos elétrons. ● A carga do próton só difere da do elétron em sinal, ou seja, são iguais em módulo (em valor absoluto). Portanto, quando o número de prótons de um átomo for igual ao número de elétrons ele será eletricamente neutro.
NÚMERO ATÔMICO (Z) - O número de prótons de um átomo caracteriza o elemento a que pertence e é denominado número atômico.
Z=p

Número de massa (A) – é a soma do número de prótons e de nêutrons existentes num átomo.
A=p+n
Para representar os elementos químicos com seus números atômico e de massa utilizamos a notação abaixo

2

Por exemplo:
35
17Cl indica um átomo de cloro que possui 17 prótons,