Quimica organica

Estudo das Funções: Sais e Óxidos Sais
Em 1814, Gay-Lussac, observou experimentalmente que as propriedades de um ácido eram neutralizadas pela reação com uma base e vice-versa. Denominou esta reação de Reação de Neutralização. A reação de neutralização entre um ácido e uma base de Arrhenius, resulta na formação de sal e água. ácido + base  sal + água A água é formada pela combinação do H+ do ácido e do OH- da base, e o sal é formado pela união do cátion da base e do ânion do ácido. Esta reação de neutralização entre o ácido e a base pode ser total ou parcial. 1- Reação de Neutralização. A reação de neutralização entre um ácido e uma base de Arrhenius, resulta na formação de sal e água.
3 H2SO4 + 2 Al(OH)3 Al2(SO4)3 + 6 H2O

y Hx A + x B(OH) y

sal + água

ácido + base  sal + água Exemplos: A água é formada pela combinação do H+ do ácido e do OH- da base, e o sal é formado pela união do cátion da base e do ânion do ácido. Esta reação de neutralização entre o ácido e a base pode ser total ou parcial. Neutralização total. Uma reação de neutralização é total quando reagem todos os H+ do ácido e todos os OH- da base. O sal assim formado é classificado como sal neutro ou normal por não apresentar grupos OH- e nem hidrogênios ácidos. Obs.: Se o número de H+ no ácido for diferente do número de OH- da base, devemos “ajustá-los” de modo a obter a neutralização total. Neutralização Parcial. Uma reação de neutralização é parcial quando não reagem todos os H+ do ácido ou todos os OH- da base. Quando ocorre neutralização parcial do ácido, o sal formado é classificado como hidrogeno-sal (ou sal ácido). Quando ocorre neutralização parcial da base, o sal formado é classificado como hidroxi-sal (ou sal básico). Exemplos:
a) HCl + NaOH NaCl + H2O

b) 2HIO3 + Ca(OH)2 c) H3PO4 + 3 KOH

Ca(IO3)2 + 2 H2O K3PO4 + 3 H2O

d) H2SO4 + 2 KOH

K2SO4 + 2 H2O

a) 1H2SO4 + 1KOH b) 1H2CO3 + 1NaOH c) 1H3PO4 + 1NH4OH d) 1H3PO4 + 2NH4OH e) 1HNO3 + 1Ca(OH)2 f) 1H2SO4 + 1Fe(OH)3