Exercicio Tabela Periódica

1ª LISTA DE EXERCICIOS DE QUÍMICA GERAL I 1- Conceitue: (a) Química (f) Compostos (b) Massa (g) fases (c) Substância pura (h) Misturas homogêneas (d) Mistura (e) Elemento (i) Mistura heterogênea 2- Cite as características de: (a) Substâncias puras (b) Misturas (c) Elementos (d) Compostos: (e) Soluções (misturas homogêneas) (f) Misturas heterogêneas 3- Classifique cada um dos seguintes itens como substância pura ou mistura; no caso de uma mistura, indique se é homogênea ou…

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO DEPARTAMENTO DE AGROTECNOLOGIA E CIÊNCIAS SOCIAIS Química Geral 1ª Lista de Exercícios – Estrutura Atômica e Tabela Periódica Profa. Janaina Lopes Leitinho 1. Quais são os postulados da teoria atômica de Dalton e qual a propriedade física mais importante do átomo? 2. Porque houve a necessidade de abandonar o modelo atômico de Dalton e adotar o modelo de Thomson? 3. Descreva o modelo de Rutherford. 4. Descreva o modelo…

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO DEPARTAMENTO DE AGROTECNOLOGIA E CIÊNCIAS SOCIAIS 2ª Lista de Exercício: Ligações Químicas e Tabela Periódica prof. Zilvam Melo 1. Em que se baseia a atual organização dos átomos na tabela periódica? 2. Porque ocorrem as ligações químicas? 3. O que é ligação iônica? Como ela se forma? Por que os compostos iônicos são neutros, mesmo contendo partículas carregadas? 4. O que diz a regra do octeto? 5. Quais as diferenças básicas entre…

Universidade Federal de Alagoas Campus do Sertão Eixo das Tecnologias Química Tecnológica – Lista de Exercícios no. 01 1) O mercúrio é um dos líquidos mais densos. Mede-se 12,1 cm3 de mercúrio em uma bureta, e a massa de mercúrio vale 164,56 g. Calcule: a) A densidade do mercúrio em gramas por centímetro cúbico. b) A massa de uma amostra de mercúrio que tenha o volume de 5 cm3. 2) Um operário deseja estimar a massa de um lingote de ferro produzido pela siderúrgica onde trabalha. Sabendo

para expressar o comprimento de onda depende do tipo de radiação. A frequência é expressa em ciclos por segundo, uma unidade também chamada hertz (Hz). As unidades de frequência são geralmente dadas como ‘por segundo’, indicado por s-1 ou /s. EXERCÍCIOS 1- A luz amarela emitida por uma lâmpada de vapor de sódio usada para iluminação pública tem um comprimento de onda de 589 nm. Qual é a frequência dessa radiação? 2- Um laser usado em cirurgia de olhos, para reparar retinas…

Matéria e sua natureza Biogeoqúimica Química sintética 1.1 CONTEÚDOS BÁSICOS 1.2 CONTEÚDOS ESPECÍFICOS AS LIGAÇÕES QUÍMICAS - Regra do octeto; - A ligação iônica e a Tabela Periódica - Raio iônico; - Formula eletrônica ou notação de Lewis; - Ligação Covalente; - Fórmula estrutural; - Compostos moleculares e compostos iônicos; - Ligação metálica e…

Exercícios para a Prova 2 de Química – 2° Trimestre 1. (PUC-MG) O íon óxido O2- possui o mesmo número de elétrons que: Dados: O (Z=8); F (Z=9); Na (Z=11); Ca (Z=20); S (Z=16); a) o íon fluoreto F-. b) o átomo de sódio Na. c) o íon cálcio Ca2+ d) o íon sulfeto S2- 2. (U.F. Uberlândia) Na reação de um metal A com um elemento B, obteve-se uma substância de fórmula A2B. O elemento B provavelmente é um: a) Halogênio b) Metal de transição c) Metal Nobre (Alcalino-terrosos) d) Gás…

Lista de Exercício – Unidade V – Ligações Químicas 1. Por que os átomos se combinam para formar as moléculas? 2. Quais as diferenças entre as ligações iônicas, covalentes e metálicas? 3. Quais famílias de elementos da tabela periódica formam exclusivamente compostos iônicos? 4. Considerando as ligações iônicas, cite quais forças estão presentes e explique os seus comportamentos. 5. Por que os compostos iônicos são condutores de eletricidade somente quando se encontram no estado liquido

Lista de Exercícios – Química Geral 1º série EM- Colégio Santa Luzia Professor: Demétrius Alves 1 -Diga o nome e o símbolo para os elementos cuja localização na tabela periódica é: a) Grupo 1A período 4 b) Grupo 3A período 3 c) Grupo 6A período 2 d) Grupo 2A período 6 2. Por que o flúor apresenta raio atômico menor que o oxigênio e cloro? 3. Quantos elétrons não pareados são encontrados nos seguintes átomos nos seus estados fundamentais: a) Mn b) Sc c) Fe d) Zn 4. O primeiro…

GRANDEZAS QUÍMICAS EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (ETF-SP) A massa atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada dos isótopos. Por exemplo, a massa do oxigênio que aparece na tabela é 15,99, isto porque na natureza encontramos: O-16: 99,76%, O-17: 0,04% e O-18: O,20%. Sabendo-se que, na natureza, existem B-10: 20% e B-11: 80%, podemos dizer que a massa do boro que aparece na tabela periódica é: a) 10,5 b) 10 c) 10,8 d) 11 e) 10,2 Portal de Estudos em Química (PEQ) –…