Gama M Dulo 2

GRANDEZAS QUÍMICAS

EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
01 (ETF-SP) A massa atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada dos isótopos. Por exemplo, a massa do oxigênio que aparece na tabela é 15,99, isto porque na natureza encontramos: O-16: 99,76%, O-17:
0,04% e O-18: O,20%.
Sabendo-se que, na natureza, existem B-10: 20% e B-11: 80%, podemos dizer que a massa do boro que aparece na tabela periódica é:
a) 10,5
b) 10
c) 10,8
d) 11
e) 10,2
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02 Consultando a tabela periódica, determine a massa molecular das substâncias: uréia : CO(NH2)2 ácido tiossulfúrico: H2S2O3 bórax : Na2B4O7·10H2O
03 Um elemento M apresenta os isótopos 79M e 81M. Sabendo que a massa atômica do elemento M é u , determine os percentuais de cada isótopo de elemento M.
04 (FUVEST-SP) O carbono ocorre na natureza como uma mistura de átomos dos quais 98,90% são
12
C e 1,10% são 13C.
a) Explique o significado das representações 12C e 13C.
b) Com esses dados, calcule a massa atômica do carbono natural.
Dados: massas atômicas: 12C = 12,000; 13C = 13,003
05 (UFSCAR-SP) O elemento magnésio, número atômico 12, ocorre na natureza como uma mistura de três isótopos. As massas atômicas destes isótopos, expressas em unidades de massa atômica (u), e suas respectivas abundâncias num dado lote do elemento, são fornecidas na tabela a seguir.

A massa atômica para este lote de magnésio, expressa em u, é igual a:
a) 23,98504, exatamente.
b) 24,98584, exatamente.
c) 25,98259, exatamente.
d) um valor compreendido entre 23,98504 e 24,98584.
e) um valor compreendido entre 24,98584 e 25,98259.

06 (FEI-SP) massa do átomo de carbono – 12, valerá:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5

u , a relação entre a massa deste átomo e a

07 (FUVEST-SP) A massa atômica do cloro é 35,457. O fato de não ser inteiro esse número indica que: a) no núcleo do átomo de cloro devem existir outras partículas além de prótons e nêutrons.
b) O cloro se apresenta na natureza como uma mistura de