Exercicio Tabela Periódica

Lista de exercícios 1) (UFAL) Uma onda periódica se propaga numa corda fina com velocidade de 8,0 m/s e comprimento de onda igual a 40 cm. Essa onda se transmite para outra corda grossa onde a velocidade de propagação é 6,0 m/s. Na corda grossa, essa onda periódica tem freqüência em hertz e comprimento de onda em centímetro, respectivamente, iguais a: 2) O som de um apito é analisado com o uso de um medidor que, em sua tela, visualiza o padrão apresentado na figura a seguir. O…

discussões, a capacidade de resolver problemas e também os resultados obtidos nas avaliações. Foram selecionados do livro didático os seguintes conteúdos para serem abordados utilizando os recursos didáticos alternativos: atomística, tabela periódica e propriedades periódicas, ligações químicas e geometria molecular no 1º ano; cadeias carbônicas e funções orgânicas no 3º ano. Os materiais alternativos utilizados foram: isopor, bolinhas de isopor, varetas de madeira, cartolina, caixas de…

melhores decisões para si e para a comunidade precisa, entre outras coisas, ter noções claras sobre a Ciência e tecnologia. Assim, dominar os conceitos científicos e compreender os fenômenos que acontecem ao nosso redor é uma importante condição para o exercício da cidadania. Desenvolvimento Química é uma Ciência, ou seja, um ramo do conhecimento humano que visa compreender melhor alguns acontecimentos, que ocorre na natureza e/ou em laboratório, estudando-os com uma linha organizada de…

Introdução e Motivação  Memórias  Alocação de Registros  Operações em Arquivos  Organização de Arquivos em Disco  Armazenamento em Dicionário de Dados  Exercícios 2 Sumário  Introdução e Motivação  Memórias  Alocação de Registros  Operações em Arquivos  Organização de Arquivos em Disco  Armazenamento em Dicionário de Dados  Exercícios 3 Introdução e Motivação • BDs são muito grandes para caber na memória principal – Discos: persistência dos BDs • Usualmente, as…

1 – Use a tabela periódica para prever a fórmula iônica dos compostos dos seguintes elementos: a)Ca e O R: (CaO) b)Ca e I (iodo) R: (CaI2) 2 – Faça a representação da ligação iônica pela estrutura de Lewis dos itens anteriores. 3 – Calcule a energia de rede dos seguintes compostos iônicos: (dica a distância entre os átomos é igual a soma dos raios atômicos) e o módulo da carga de um íon positivo ou negativo é 1,6 10-19 C a) KI R: 386 kJ/mol b)CaI2 R: 1789 kJ/mol 4 - Levando

FCBS – FACULDADE DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA SAÚDE PROF. LÚCIA MACHADO DE ANDRADE Exercícios de Química - Atomística Atenção: pesquise na tabela periódica os números atômicos dos elementos, quando for necessário. 1) Quantos prótons, nêutrons e elétrons existem em um átomo de: a) nitrogênio-15 ? b) ferro-56 ? c) oxigênio-16 ? d) urânio-236 ? 2) Dê o número de prótons, nêutrons e elétrons de um átomo de a) deutério, 2H b) 127I c) 209Bi 3) Dê o número de…

18/02 - Exercícios. - Vídeo sobre a Origem do petróleo. - Lista de exercícios (5 pontos). 21/02 - Classificação dos átomos de Carbono em uma cadeia. - Hibridização do Carbono. - A ligação simples - sp³. - A ligação dupla - sp². - A ligação tripla – Hibridação sp. 25/02 - Propriedades físicas dos compostos orgânicos. - Propriedades químicas dos compostos orgânicos. - Funções e Nomenclaturas dos Compostos Orgânicos. 28/02 - Exercícios. - Lista de exercícios (5 pontos).

EXERCÍCIOS - LIGAÇÕES QUÍMICAS E TABELA PERIÓDICA Informação importante: Sempre que necessário, consulte os números atômicos em uma tabela periódica. 1 – Para os seguintes átomos: 11Na, 12Mg, 7N, 16S e 9F responda: a) Quantos elétrons de valência existem em cada um dos átomos desses elementos? b) Quantos elétrons emparelhados e desemparelhados existem na camada de valência de cada um desses átomos? c) Quantas ligações covalentes (comuns e dativas) cada um desses átomos podem realizar? Justifique

ESCOLA SUPERIOR DE TECNOLOGIA - EST Apostila de Química Geral Manaus 2015 ÍNDICE Unidade 1 – Estados da Matéria 03 Unidade 2 – Estrutura Atômica 08 Unidade 3 - Propriedades Periódicas 20 Unidade 4 – Ligações químicas 32 Unidade 5 - Geometria Molecular 50 Unidade 6 - Forças Intermoleculares 62 Unidade 7 – Estequiometria 67 Unidade 8 – Soluções 76 Unidade 9 – Termodinâmica 77 Unidade 10 – Eletroquímica Referências bibliográficas Unidade 1 - Estados da Matéria 1. A…

Curso: Engenharia Civil Disciplina: Química e ciência dos materiais Professor(a): Raquel Andreola Valente Lista de exercícios 02 01) Considerando o autor e a ideia, associe a 1ª coluna à 2ª: a) Dalton ( ) Modelo atômico planetário (núcleo pequeno + e elétrons -) b) Rutherford ( ) Átomo indivisível c) Thomson ( ) Modelo Atômico do “pudim de passas” (descoberta dos elétrons) Nesta associação, considerando como associação correta a ordem decrescente, teremos: a) a, b, c b) a, c, b c) c, b,…