qiowuqoiwuqiwu

1 – Use a tabela periódica para prever a fórmula iônica dos compostos dos seguintes elementos:
a)Ca e O

R: (CaO)

b)Ca e I (iodo) R: (CaI2)

2 – Faça a representação da ligação iônica pela estrutura de Lewis dos itens anteriores.
3 – Calcule a energia de rede dos seguintes compostos iônicos: (dica a distância entre os átomos é igual a soma dos raios atômicos) e o módulo da carga de um íon positivo ou negativo é 1,6 10-19 C
a) KI

R: 386 kJ/mol

b)CaI2 R: 1789 kJ/mol

4 - Levando em conta somente a energia de rede, qual composto poderíamos supor que possui o maior ponto de fusão? Por quê?
5 – Faça a representação de Lewis para os seguintes compostos covalentes:
a) SO2

b)PCl3

Utilize a tabela abaixo para os exercícios 6 e 7:
6 – Calcule a energia necessária para quebrar todas as ligações da molécula de etanol (CH3CH2OH)?
R: 3231 kJ/mol
7 – Calcule a variação de energia entre quebra de reagentes e formação de produtos para a seguinte reação balanceada: R: -317 kJ/mol
CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3 (octano) +25 O2 =>8 CO2 + 9 H2O

8 - Calcule a carga formal das seguintes moléculas:
a)

H2SO4

0,0,0

b)
HNO3 (HONO2) for montada a estrutura.

0,0,1,0,0

Podem achar resultados um pouco diferentes dependendo de como

9 – Use a carga formal para dizer qual estrutura melhor representa a molécula do dióxido de carbono, CO2 , lembrando que a melhor estrutura é aquela que a carga formal se aproxima mais de zero em todos elementos.
O=C=O ou O=O=C

R: 0,0,0 e 0,2,-2 , logo a primeira.