Exercicio Tabela Periódica

da Tabela Periódica, podem formar ligas (mistura de metais com outros metais ou com outros elementos que não sejam metálicos), são bons condutores elétricos e térmicos, possuem elevada resistência mecânica (em geral), são moldáveis e não transparentes a luz visível; A estrutura é formada por ligações químicas primárias do tipo metálica, conhecidas como nuvem de elétrons; Classificação dos Materiais Cerâmicos: Formados por combinação de elementos Metálicos e Não Metálicos da…

EXERCÍCIOS SOBRE LIGAÇÕES QUÍMICAS: 1. Estabeleça a ligação entre magnésio, Mg(12), e oxigênio, O(8).0 MgO 2. Estabeleça a ligação através de pares eletrônicos entre: a) carbono e hidrogênio CH4 b) nitrogênio e hidrogênio NH3 c) hidrogênio e enxofre H2S d) átomos de cloro Cl2 3. Qual é a fórmula do composto formado quando átomos do elemento genérico M, que formam cátions trivalentes, se ligam a átomos do elemento A

Lista de Exercícios: Ligações Químicas 1- Para adquirir configuração eletrônica de gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve: a- perder dois elétrons b- receber seis elétrons c- perder quatro elétrons d- receber dois elétrons e- perder seis elétrons 2- Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio, a eletrosfera do silício adquire configuração de gás nobre, qual a estrutura desse composto? 3- Entre as substâncias: gás hélio, cloreto de sódio, gás nitrogênio, água, quais estão unidos

........ 2.3 Reaproveitamento de águas pluviais.............................................................. 73 77 77 83 87 89 89 89 99 3. Tabela Periódica 3.0 Origem da matéria.......................................................................................... 3.1 Princípio de construção da tabela periódica de elementos – Lei Periódica................................................................................................................................ 3.2…

Segunda e Terceira Baterias de Exercícios de Química II Segunda Bateria: 1) X é isótopo de Ca (massa: 41/ nº atômico: 20) e isótono de K (massa: 41/ nº atômico: 19). Portanto, o seu número de massa é igual a: a) 41 b) 40 c) 39 d) 42 e) 20 2) Analise a tabela e assinale a alternativa que apresenta somente espécie(s) neutra(s). Espécie Genérica Número de Nêutrons Número de Prótons Número de Elétrons X 20 17 17 Y 17 17 18 Z 78 79 78 W 18 18 18 a) Apenas X.…

CTD130 – QUÍMICA TECNOLÓGICA I 3a LISTA DE EXERCÍCIOS 1° período de 2015/Prof. Henrique 1) Calcule a energia de um fóton amarelo cujo comprimento de onda é 589 nm. R: E= 3,37 x 10-19 J. 2) Um tipo de queimadura de sol ocorre com a exposição à luz UV de comprimento de onda na vizinhança de 325 nm. (a) Qual é a energia de um fóton com esse comprimento de onda? (b) Qual é a energia de um mol desses fótons? (c) Quantos fótons existem em uma rajada de 1,00 mJ dessa radiação? R:a) 6,11x10-19…

Pontifícia Universidade Católica de Goiás Química Aplicada - 2014 Prof. Vitor de Almeida Silva Lista de Exercícios 1 - Qual o primeiro passo no processo pelo qual uma lâmpada incandescente fornece luz? 2 - Qual material é mais comumente usado para os filamentos em uma lâmpada incandescente? Por que esse material em particular é escolhido? 3 - De que modo a eletricidade é utilizada diferentemente em uma lâmpada incandescente e em uma lâmpada fluorescente? 4 - Explique por que a…

do período derivou das “apostilas de cursinho”, tendo como características básicas a exposição sintética dos conteúdos, muitas vezes restrita a definições e exemplos; a valorização de regras e macetes para resolução de exercícios; e um grande número de problemas e exercícios de vestibulares, com o objetivo de treinar os alunos para resolvê-los. Assim, muitos dos livros didáticos que se tornaram mais conhecidos nas escolas brasileiras eram oriundos de apostilas de cursinhos pré-vestibulares

transformações. Explicando a matéria e suas transformações. A evolução dos modelos atômicos. II Unidade Através da tabela periódica desenvolver a habilidade de classificar os elementos químicos. Conceituar e identificar os tipos de ligações químicas. Analisar as moléculas e ser capaz de reproduzir a geometria da mesma. A classificação periódica dos elementos. As ligações químicas. A geometria molecular. III Unidade Conhecer a diferença entre…

EXERCÍCIO – UNIDADE 1 1. Classifique as variáveis em qualitativa e quantitativa. ( ( ( ) Cor preferida. ) Índice de liquidez. ) Sexo. a) b) c) d) e) qualitativa, qualitativa, quantitativa. quantitativa, quantitativa, qualitativa. quantitativa , qualitativa, quantitativa. qualitativa, qualitativa, qualitativa. qualitativa, quantitativa, qualitativa . 2. Classifique as variáveis quantitativas em contínuas (c) ou discretas (d). ( ) População: atletas Variável:…