Avada kedrava

EXERCÍCIOS - LIGAÇÕES QUÍMICAS E TABELA PERIÓDICA
Informação importante: Sempre que necessário, consulte os números atômicos em uma tabela periódica.
1 – Para os seguintes átomos: 11Na, 12Mg, 7N, 16S e 9F responda:
a) Quantos elétrons de valência existem em cada um dos átomos desses elementos?
b) Quantos elétrons emparelhados e desemparelhados existem na camada de valência de cada um desses átomos?
c) Quantas ligações covalentes (comuns e dativas) cada um desses átomos podem realizar? Justifique.
2) Monte as fórmulas mínimas para os compostos iônicos formados pela união dos seguintes elementos:
a) Na e S
d) Al e O
b) K e O
e) Cl e P
c) Ba e N
3) Explique a razão pela qual é incorreto chamarmos os compostos iônicos de moléculas.
Resp: Porque em uma molécula existe uma quantidade determinada de átomos interagindo por meio de ligações químicas. Estes pequenos "grupos" de átomos, que são as moléculas, interagem entre si por meio de forças intermoleculares, que são bem mais fracas. Já os compostos iônicos não são formados por uma quantidade limitada de átomos, eles se agrupam infinitamente por meio de forças eletrostáticas, por diferenças de carga elétrica. Assim, todos os átomos interagem por ligações químicas, e não existem forças intermoleculares propriamente ditas em compostos iônicos (existem sim forças intermoleculares entre compostos iônicos e compostos covalentes, como água e um sal dissociado, que é a força íon-dipolo, mas dentro da estrutura do cristal de sal não).

4) Sobre os metais:
a) Como se forma uma ligação metálica?
É o tipo de ligação que ocorre entre os átomos de metais. Os átomos dos elementos metálicos apresentam forte tendência a doarem seus elétrons de última camada. Quando muitos destes átomos estão juntos num cristal metálico, estes perdem seus elétrons da última camada. Forma-se então uma rede ordenada de íons positivos mergulhada num mar de elétrons em movimento aleatório.
b) Baseando­se nesta teoria, explique a razão pela qual os metais são