Exercicio Tabela Periódica

prótons e nêutrons). • Por convenção, para um elemento X, escreve-se ZAX. • Isótopos têm o mesmo Z, porém A é diferente. • Encontramos o Z na tabela periódica. Exemplo 1: Quantos prótons, nêutrons e elétrons existem em um átomo de 197Au? Solução: O índice superior 197 é o número de massa, a soma do número de prótons e nêutrons. De acordo com a tabela periódica dos elementos, o ouro tem número atômico 79. Consequentemente, um átomo de 197Au tem 79 prótons, 79 elétrons e 197-79 = 118…

PROFESSOR: RUBENS COSTA LISTA DE EXERCÍCIOS – PROPRIEDADES GERAIS DOS ELEMENTOS 1 – Relativamente aos elementos hipotéticos A, B, C e D e suas configurações eletrônicas na tabela a seguir: Determine e explique: I – O de maior raio atômico R - Dos elementos determinado, o que tem maior raio atômico é o elemento A. Pois, considerando o aumento do raio atômico de cima para baixo e da direita para a esquerda, apesar de A e B está mais a esquerda da tabela periódica, que os…

Lista de Exercícios Wesley Pereira Miranda 3ºPeriodo de Engenharia Civil Propriedades Periódicas e Aperiódicas: 1) Constituem propriedades aperiódicas dos elementos: a) ( ) densidade, volume atômico e massa atômica. b) ( ) ponto de fusão, eletronegatividade e calor específico. c) ( ) volume atômico, massa atômica e ponto de fusão. d) ( ) massa atômica, calor específico e ponto de fusão. e) ( x ) massa atômica e calor específico.

Série _1º._____ No _____ Nome Professor Bia F ____ Disciplina Química_________ Data EXERCÍCIOS DE REVISÃO - Ligações químicas Resolução no final 1. (Fuvest-SP) Considere o elemento de número atômico 13. No estado fundamental, qual a configuração eletrônica do íon estável que esse elemento pode formar? Justifique. 2. Dadas as estruturas de Lewis dos átomos: ** *N * * ** *O * * * Apresente a fórmula estrutural os óxidos N 2O4 e N2O5. 3. (Unicamp)…

os processos de transformação que ocorrem nos materiais encontrados na natureza; ● Descrever o modelo atômico atual; Reconhecer a simbologia utilizada para representação de transformações químicas; ● Identificar que os átomos presentes na tabela periódica se inter-relacionam de maneira a formar íons e moléculas; originando novas substâncias; ● Buscar informações sobre a produção de substâncias químicas presentes no cotidiano; ● Procurar e sistematizar informações relevantes para a…

Organização da Tabela Periódica 1-Por que a organização dos elementos químicos em uma tabela foi uma descoberta tão importante? A Tabela Periódica foi uma maneira genial de organizar os Elementos Químicos, de forma que suas características e propriedades fossem compatíveis com a sua posição na Tabela, facilitando sua consulta. 2- Como os elementos químicos estão organizados? De cima para baixo, como se fossem colunas, chamamos de GRUPOS ou FAMÍLIAS. Da esquerda para a direita na…

se tomar ao se lidar com ácidos, bases e compostos orgânicos. Além disso, objetiva-se proporcionar ao aluno uma correlação entre o conteúdo teórico-prático do curso e a prática profissional. EMENTA: Estrutura eletrônica dos átomos. Propriedades periódicas dos elementos. Ligação química. Íons e moléculas. Forças intermoleculares. Reações químicas e estequiometria. Soluções. Equilíbrio químico. Estudo geral das estruturas de compostos orgânicos: Classificação, identificação,…

poderá ser acessado pelo aluno no Portal FASA Online. Plano de Ensino Sistema de Avaliação • 1° Avaliação (14/09/2015) – Prova escrita: 25 pontos – Lista de Exercícios: 10 pontos • 2° Avaliação (19/10/2015) – Prova escrita: 25 pontos – Lista de Exercícios: 5 pontos • 3° Avaliação (16/11/2015) – Prova escrita: 25 pontos – Lista de Exercícios: 10 pontos • Prova Substitutiva (07/12/2015) • Prova Final (data ser definida pela coordenação) Obs.: Não será permitido o uso de calculadora nas…

- LISTA DE EXERCÍCIOS – Prof. MSc. Manoel Moura. 1. Classificar, em covalentes ou iônicas, as ligações químicas presentes nas seguintes substâncias: sulfeto de sódio – Na2S tetracloreto decarbono – CCl4 2. Qual a fórmula do composto formado pelo elemento X, cujo subnível mais energético é 3p4, e o elemento Y, que é do grupo 1A, no 2° período? 3. Faça a ligação entre os átomosabaixo (todas as fórmulas possíveis), depois escreva o tipo de ligação que ocorre. a) enxofre e…

Exercícios: 1)Explique o que acontece com a energia dos elementos químicos quando eles se combinam. Ao se combinarem, os átomos se tornam estáveis, ou seja, ficam com a menor energia possível. 2)Explique como ocorreu a evolução dos modelos atômicos. Em 1808, Dalton propôs que o átomo é uma partícula minúscula, esférica, maciça, indestrutível, impenetrável e indivisível. Em 1897, Thomson provou que o átomo era dividido em partículas ainda menores, o que destruiu o modelo de Dalton